일반화학실험 평형상수의 결정 예비레포트

소개글

일반화학 및 실험 수업 때 평형상수의 결정 실험 전 제출한 예비레포트입니다.

목차

1.용어정리
2.실험이론
3.실험방법

본문내용

실험10. 평형상수의 결정
1. 용어정리
①평형: 물질의 화학변화가, 이것과 반대방향으로 진행하는 화학변화와 같은 속도를 가질 때는 외관상 변화가 정지해 있는 듯이 보여 화학평형상태가 된다.
②평형상수: 평형에서의 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비(농도의 일정한 관계)
* 온도에 비례하고 반응물의 양에는 무관하다.
③착이온: 하나의 중심금속 양이온에 하나이상의 분자나 이온이 결합하여 생성된 이온
④비색법: 미지시료 용액의 색을 표준 용액의 색과 견주어 농도를 결정하는 분석법. 광전법, 분광 광도법 따위가 있다.
⑤표준용액: 적정(滴定)에 사용되는 농도가 정확하게 알려져 있는 용액. 농도를 바꾸지 않고 오랜 기간 안정하게 보존해야 한다.

2. 실험이론
평형상태에서 각 물질의 농도를 알면 평형상수를 구할 수 있다. 일정한 온도에서 평형상수는 반응물들이나 생성물들의 처음 농도와는 상관없이 일정한 값을 가진다.
질산철(Ⅲ)용액과 티오시안산칼륨 용액을 섞으면 다음 반응에 따라서 붉은 색을 띤 착이온인 FeSCN2+이 생긴다.
Fe3+(aq) +SCN-(aq)= FeSCN2+(aq)
착이온의 농도(x)를 측정하면
K = [FeSCN2+] /[Fe3+][SCN-]=x /( a - x ) ( b - x )
*a와 b는 철과 시안화이온의 처음농도
생성된 착이온의 농도는 착이온의 표준용액과 색을 비교하는 비색법을 이용하여 구할 수 있다. 비색법에 의하여 다음과 같은 식을 이용하면 된다.
l(표준)×c(표준)= l(평형)×c(평형)
*l과c는 각각 빛이 통과한 용액의 두께와 농도이다.
3. 실험방법
① 6개의 시험관에 번호를 붙임/ 0.002 M KSCN 용액 5mL 씩을 10ml눈금실린더를 이용해 시험관에 넣는다.
② 1번 시험관에 0.2 M Fe(NO3)3 용액 5.0mL 를 눈금실린더를 이용해 넣고 잘 흔든다. 이 시험관의 SCN- 는 모두 FeSCN2+ 로 변환되었다고 생각하고 표준용액으로 사용한다.

참고 자료

없음