산과 금속의 반응 - 화학실험 보고서

소개글

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목차

Ⅰ. 제목

Ⅱ. 실험목적

Ⅲ. 주요주제어

Ⅳ. 관련 이론

. 실험방법 / 결과

Ⅵ. 고찰

본문내용

Ⅰ. 제목 : 산과 금속의 반응

Ⅱ. 실험목적 : 산성 용액과 금속이 반응하여 새로운 물질로 변함을 확인할 수 있다.
산과 금속이 반응할 때 열에너지가 발생함을 실험으로 확인할 수 있다.

Ⅲ. 주요주제어 : 이온화 경향, 산과 금속의 반응, 발열반응, 약산과 강산

Ⅳ. 관련 이론 :

- 이온화 경향
금속은 일반적으로 전자를 버리려고 하는 경향이 비금속에 비해 커서 산과의 반응에서 수 소이온에 전자를 주고 금속은 양이온이 된다. 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향을 이온화 경향이라 한다.
이온화 경향이 크다고 하는 것은 전자를 잘 내어놓는다는 의미이고 산화가 잘 된다는 뜻이다. 전자를 잘 내놓는다, 반응성이 크다, 산화가 잘된다는 모두 같은 의미이다.
수소(H)보다 이온화 경향이 클수록 묽은 산에서 수소기체를 발생하기 쉽다.
K - Ca - Na - Mg - Al(알루미늄) - Zn(아연) - Fe(철) - (H) - Cu - Ag - Au
-산

⑤ 금속과의 반응
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑

산의 이온화와 세기 :

(1) 산의 이온화
1) 산의 이온화 :
① 염산과 질산의 이온화
HCl → H+ + Cl- , HNO3 → H+ + NO3-
② 아세트산의 이온화 : CH3COOH → H+ + CH3COO-
③ 황산의 이온화 : H2SO4 → 2H+ + SO42- (이단계 이온화)
2) 산의 공통성
: 공통적으로 H+(수소이온)을 소유
3) 산의 종류에 따른 성질의 차이
: 산의 종류에 따라 음이온의 종류가 각각 다르다. 따라서 서로 다른
성질을 나타냄.

(2) 산의 세기
1) 산의 세기 : 산의 수용액 속에 들어 있는 H+ 양에 따라 다름.
① 이온화가 잘되어 용액 속에 H+ 가 많은 산 : 강한산(강산)
(예) HCl , H2SO4 , HNO3 등
② 이온화하는 정도가 작은 산 : 약한산
(예) CH3COOH , H2CO3 등

(cf) 산의 이온화도 α = 이온화된 분자 수 / 전해질의 총 분자 수 ( 0 < α < 1 )
염산 : 0.92 , 질산 : 0.92 , 황산 : 0.58 , 아세트산 : 0.013, 탄산 : 0.0017
※ 이온화도(정도) : 전해질이 녹아서 이온화 될 때 이온화되는 정도.

참고 자료

초등학교 자연과 교과서 중 산과 금속의 반응성에 대한 연구 이영기 부산교육대학교 2000

초등학과 과학 교사용 지도서 및 교과서

(표준) 일반화학실험 대한화학회 천문각 2005 542 대91ㅇ

(재미있고 알기 쉬운)화학실험사전 좌권건남 일진사 2001

(교사와 학생을 위한)즐거운 화학실험 정해상 겸지사 1996