화학실험)아보가드로 수의 결정 예비&결과 보고서
- 최초 등록일
- 2008.12.28
- 최종 저작일
- 2008.09
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소개글
A+받은 아보가드로 수의 결정 예비&결과 일반화학실험레포트 입니다
상세.부연설명을 잘 해 놓았습니다
목차
<예비 보고서>
1. 실험제목 :〔실험 2 〕 아보가드로 수의 결정
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약
<결과 보고서>
1. 실험제목 :〔실험 2 〕 아보가드로수의 결정
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약
7. 실험방법
8. 결 과
9. 고 찰
본문내용
<예비 보고서>
1. 실험제목 :〔실험 2 〕 아보가드로 수의 결정
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적 : 물 위에 생기는 기름막을 이용해서 몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드 로 수를 결정한다.
5. 실험원리 :
① 아보가드로 수(Avogadro`s number); 원자 분자 이온 등은 매우 작은 입자들이므로 일정한 수의집단을 이들의 단위로 사용하면 편리할 것이다. 화학에서는 입자 6.02 * 1023 개의 집단을
1몰이라는 단위로 나타내는데 이 수를 아보가드로 수 라고 한다. 아보가드로수는 화학 변화에서의 양적관계를 나타내는데 유용하다. 현재 원자량은 12C=12를 기준으로 정해져 있으나 만약 원자량의 기준을 16 O=100으로 바꾸면 12C의 원자량은 (100/16)* 12=75 가 되므로 12C원자 75g에 들어 있는 탄소 원자의 수가 아보가드로수가 된다. 따라서 아보가드로수는 (6.02 * 1023 * 75)/12=3.76*1024 이 된다.
탄소 1원자의 부피 V=(h/n)3cm3/atom [V=원자부피 n =탄소수 h=단분자층의 두께]
탄소 1몰의 부피 V=M(g/mol)/d(g/cm3) =M/d(cm3/mol) [V=탄소 1몰의 부피 d=순수한 탄소체의 밀도 M= 탄소의 원자량]
아보가드로 수(NA) N(cm3/mol)/Ncm3atm=V/N (atm/mol)
② 1몰(mole); 화학에서 사용하는 물질의 양을 나타내는 단위. 물질의 분자량과 같은 양의 질량(g) 또는 기체 상태인 물질이 특정조건에서 분자량이 차지하는 부피와 같을 때 1mol로 정의한다. 예를 들어 산소의 분자량은 31.9988이므로 산소 1mol은 31.9988g이다. 이때 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량을 합한 양으로 임의의 물질의 분자량이 M일 경우 그 물질의 Mg(1mol)을 그램 분자량 또는 그램 분자라 한다. 1mol 중의 분자수는
참고 자료
표준일반 화학실험, 대한화학회, 천문각, 2007
일반화학 Charles H. Corwin, 탐구당, 2000
EZ. CHEMISTRY 두현기 군자출판사 2004
General Chemistry, R.Chang, 자유아카데미 ,2006
브리태니커13, 한국브리태니커회사, 1994
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