배위화합물의 합성 예비

소개글

배위화합물의 합성 예비

목차

■ 실험목적
■ 이론
■ 실험장치
■ 실험방법
■ 참고문헌
■ 추론

본문내용

■ 실험목적
Co(II) 염의 산화반응을 통해 Co(III) 착물을 합성하는 방법을 배운다.

■ 이론
● 전이원소
주기율표에서 4주기 이후의 3～13족 까지의 원소
전이원소들은 원자번호가 증가함에 따라 비어있는 속껍질의 d 또는 f 오비탈에 전자가 채워진다
● 전이원소의 특징
1. 모든 금속으로 열이나 전기의 좋은 전도체이며 원자 반지름이 비교적 작아 밀도가 크고 (비중 4이상인 중금속), 녹는점이나 끓는점이
일반적으로 높음
2. 이온화에너지값이 서로 비슷하며 대부분 산에 녹아 H2를 발생
3. d 오비탈의 전자도 결합에 참여 여러 가지 산화수를 갖음 3d와 4s 오비탈의 에너지 준위가 비슷 (4s 가 3d보다 낮음)
4. 전이원소의 이온이나 화합물은 색을 띰(d 오비탈의 전자가 가시광선을 흡수 방출하기 때문)
5. 활성이 작아 촉매로 많이 쓰임
6. 이온 형성시 최외각 전자껍질의 전자부터 잃음

※ 색깔있는 배위화합물 알칼리 금속의 화합물이 무색임에 반해
전이금속 화합물은 여러가지의 아름다운 색을 띤다. 화합물이
가지는 색은 금속의 종류에 따라 다르고, 같은 금속이 포함된
화합물이라도 금속의 산화상태 및 결합된 리간드의 종류에 따라서도 다르다.
① 빨간색 Co(NH3) 5H2O Cl3 *리간드: NH3, H2O

참고 자료

없음