[화학과 분석화학 실험] Potentiometric Halide Titration with Ag+ Ag+로 할로겐화물의 전위차 적정

소개글

Ag+로 할로겐화물의 전위차 적정

목차

실험목적
이론
시약 및 기구
실험과정
실험결과
고찰

본문내용

실험목적
할로겐화물의 혼합물은 AgNO3로 적정할 수 있다. 적정하는 동안 Ag+의 전위차를 측정하여 혼합물에서 각 염의 양을 측정할 수 있다.

이론

① 침전 적정의 원리

② 침전적정의 종말점 검출
(1) 전위차법(potentiometric method)
(2) 지시약법(indicator method)
(3) 빛 산란법(light-scattering method)

③ 침전적정을 이용한 미지시료의 농도 결정
: 침전이 가능한 두 이온으로 된 혼합물을 적정한다면 용해도가 작은(용해도곱 상수가 작은) 침전물이 먼저 형성이 될 것이다. 용해도곱이 현저히 다르면 두 번째 침전이 시작되기 전에 첫 번째 침전이 거의 다 이루어질 것이다.

이 실험은 KI와 KCl을 포함하고 있는 용액을 AgNO3로 적정하는 실험이다.(종말점 검출법으로 전위차 적정을 사용한다.) AgI의 용해도곱 상수가 AgCl의 용해도곱 상수보다 매우 작다. 따라서 처음 가해진 Ag+는 AgI를 침전하게 될 것이며 Ag+를 더 가해도 Cl-에는 영향을 미치지 않고 I-를 계속 침전시키게 된다. I-의 침전이 거의 끝나게 될 때 Ag+의 농도는 갑자기 증가할 것이다. 그 다음 Ag+의 농도가 충분히 높아지면, AgCl이 침전하기 시작하고, [Ag+]의 수준이 다시 떨어진다. 마침내 Cl-가 소모되면 [Ag+]가 또 한번 급격히 증가하게 된다. 급격한 변화를 보이는 지점이 적정곡선 내 두 개가 나타나며 첫 번째 것이 AgI의 당량점, 두 번째 것이 AgCl의 당량점이 될 것이다. 당량점을 알면 미지시료 내 Cl-와 I-의 농도를 알 수 있다.

참고 자료

없음