[화학공학과 화학공학 실험] 다단식

소개글

[화학공학과 화학공학 실험] 다단식에 대한 내용입니다.

목차

1. INTRODUCTION
1-1. 증류
1-1-1. 증류의 원리
1-1-2. 증류방법
1-2. 환류비(Reflux ratio)
1-3. McCabe -Thiele법
1-3-1. 평형단 모델
1-3-2. McCabe -Thiele법의 가정
1-3-3. 이성분계(binary system)에 대한 물질수지
1-3-3. 조작선
1-3-4. 순환율
1-3-5. 조작선 그리기
1-3-6. 이상적인 단의 수
1-3-7. 최소 환류비
1-3-8. 무한 환류비
1-3-9. 최적 환류비
1-4. 실험장치
1-4-1. 증류탑 실험장치
1-4-2. Abbe 굴절계
1-5. 유의사항
1-6. 관련물리상수
1-7. 실험목적

2. EXPERIMENT
2-1. 실험기구 및 시약
2-2. 실험방법

3. RESULT & DISCUSSION
3-1.RAW DATA

본문내용

1. INTRODUCTION
1-1. 증류
어떤 용질이 녹아 있는 용액을 가열하여 얻고자 하는 액체의 끓는점에 도달하면 기체상태의 물질이 생긴다. 이를 다시 냉각시켜 액체상태로 만들고 이를 모으면 순수한 액체를 얻어낼 수 있는데, 이러한 과정을 증류라 한다.
증류 방법은 액체 혼합물을 여러 성분으로 분리하거나 혼합물을 초기의 혼합물과는 다른 조성을 가진 혼합물로 분리하는데 사용된다. 증류는 화학 산업 중에서 가장 주요한 분리공정중의 하나이고 원유정제의 주요공정이다. 휘발성은 혼합물 조성의 비휘발도의 차이를 기본으로 하고 있다. 이와 같이 정류방법을 이해한다는 것은 혼합물의 열역학 거동 지식을 필요로 한다. 즉 기체-액체평형, 온도조성도표, 비휘발성 등, 이러한 이론의 기본 요소들은 물리화학에서 배웠으며 특히 기체-액체 평형 실험을 수행 할 때 알 수 있다. 2성분계의 다른 혼합물이 끓게 되었을 때 결정되어진 액체와 기체의 조성을 얻을 수 있을 것이다. 그림 1 과 그림 2는 온도조성 그림과 상대적으로 세 개의 다른 이성분계의 평형곡선을 보여준다.
일반적인 경우에 있어서 어떤 액체 조성 x에 대하여 형성된 증기는 휘발성 조성이 훨씬 더 풍부 되어진다는 것을 볼 수 있다. (여기에서 x는 액체에 있는 휘발성 조성의 몰분율이고 y는 기체에 있는 몰분율이다) 그림 1의 b와 c는 임계조성xg를 포함하는데 여기서는 기-액상의 조성이 동일하며 끊는 현상의 변화가 없는 것처럼 보인다. 이러한 임계 혼합물을 azeotropes라 부르며 분리를 위한 특별한 방법을 필요로 한다.
증류의 목적을 위해서는 일정압력에서 x에 대한 y를 그리는 것이 편리하다. 왜냐하면 대부분의 산업 증류 물들은 일정압력에서 수행되어지기 때문이다.

참고 자료

없음