실험화학 산소 제법 보고서

소개글

실험제목, 실험목표, 준비물, 실험원리, 실험과정, 유의사항, 실험결과(사진), 느낀점

목차

실험 제목 염소산칼륨의 열분해를 이용한 산소의 제법
실험 목표
실험 준비물
실험 원리
실험 과정
실험시 유의사항
실험 결과
느낀 점

실험 제목 표백제와 감자를 이용한 산소의 제법
실험 목표
실험 준비물
실험 원리
실험 과정
실험시 유의사항
실험 결과
느낀 점

본문내용

실험 제목
염소산칼륨의 열분해를 이용한 산소의 제법
실험 목표
산소 기체를 발생시켜 그 화학적인 성질을 조사하여 보자.
실험
준비물
☄시약 : KClO₃, Mn0₂, S
☄기구 : 시험관, 집기병, 수조, 피치클램프, 고무관, 알코올 램프, 끝이 구부러진 유리관, 유리관, 유리판, 리트 머스 시험지, 화학저울, 스탠드, 핀셋, Mg 리본, 구 멍이 1개 뚫린 고무마개

실험 원리
염소산칼륨(KClO₃)을 열분해시켜 산소 기체를 발생시키는 방법은 실험실에서 가장 보편화된 방법이다. 그 반응식은 다 음과 같다.
2KClO3(s) → 2KCl + 30₂
이 반응은 이산화망간(Mn0₂)을 촉매로 사용하였을 때 매우 빠르게 진행된다. 발생되는 산소는 수상 포집법으로 모을 수 있다.
표에 있는 값을 이용해 집기병 3개 분량의 산소를 얻기 위해 서 필요한 염소산칼륨의 양을 미리 알 수 있다. 집기병 1개 가 약 0.3L 이고, 기체 1mol당 22.4L이므로 아래와 같은 비 례식을 세울 수 있다.
122.55 × 2mol : x = 22.4L × 3mol :0.3Ｌ
∴ x = 1.09
c.f) 기체 1mol의 부피는 표준상태(0℃, 1기압)에서 기체의 종류에 관계없이 모두 22.4L를 가진다.
아보가드로의 법칙 : 일정한 압력과 온도에서 기체의 종류에 관계없이 같은 부피 속에는 같은 수의 분자가 존재한다. ⇒ 모든 기체는 0℃ , 1기압에서 22.4L 속에 는 6.02× 10개(아보가드로

참고 자료

없음