일반화학 열역학 부분 발표자료

소개글

Chemical Thermodynamics
일반화학 열역학 부분 발표자료 입니다.
다양한 사진자료가 활용되어있고
중간중간에 예제문제도 첨가시켜 발표하기에 딱 적당합니다.
여러가지 수학적 기호도 문제없이 넣었기때문에 활용하시는데 큰 어려움이 없습니다.

목차

학습목표
열역학 제 1법칙
발열반응
흡열반응
엔탈피 변화량 (enthalpy change, ∆H
열 계량법
예제) 열량계의 열용량
열화학 반응식
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본문내용

학습목표
열역학 제 1법칙
엔탈피 변화량
열 계량법
열화학 반응식
표준 상태와 표준 엔탈피 변화량
Hess의 법칙
결합에너지
내부 에너지 변화량
자발성의 두 가지 면
열역학 제 2법칙
엔트로피 자유에너지 변화량과 자발성
자발성의 온도 의존성
열역학 제 1법칙
열역학 제 1법칙
(first law of thermodynamic)
↓↓
우주내의 물질과 에너지의 총량은 일정하다.
↓↓
에너지 보존의 법칙
(law of conservation of energy)
열역학 제 1법칙
발열반응
흡열반응
엔탈피 변화량 (enthalpy change, H)
일정한 압력에서 계가 화학 반응 혹은 물리적 변화를 겪을 때, 계를 출입하는 열량
H = H생성물 H반응물
열 계량법
예제) 열량계의 열용량
50.00g의 물이 들어있는 열량계에 3.358kJ의 열이 가해졌다. 물과 열량계의 온도가 22.34℃에서 36.74℃로 증가하였다. 열량계의 열용량은? 물의 비열은 4.184J/g·℃ 이다.
t = (36.74-22.34) ℃ = 14.40 ℃
?J = 50.00 g × 4.184 J/℃ × 14.40 ℃ = 3.012×103 J
( 3.358×103 3.012×103 ) J = 0.346 × 103 J
? J/℃ = 346 J / 14.40 ℃ = 24.0 J/℃
열화학 반응식
표준 상태와 표준 엔탈피 변화량
액체상 혹은 고체상 순물질에 대한 표준 상태는 순수한 액체 혹은 고체이다.
기체에 대한 표준 상태는 1기압의 기체이다. 기체 혼합물 내에서는, 표준 상태는 1기압의 부분 압력을 가진 기체이다.
용액 내의 물질에 대해서, 표준 상태는 1몰의 농도를 가리킨다.
표준 엔탈피 변화량(standard enthalpy change)
- H0rxn로 표현
- 표준상태에 있는 특정 몰수의 반응물들이 표준상태의 특정몰수의 생성물로 완전히 전환될 때의 H를 가리킨다.
표준 몰 생성 엔탈피
표준상태의 원소들로부터 특정 상태의 물질 1몰이 생성되는 반응의 엔탈피 변화량이다. 관례적으로, 표준상태의 원소의 H0f는 0이다.
표준몰생성열, 생성열 이라고 불리기도 한다.
H2(g)+Br2(ℓ)→2HBr(g) H0rxn=-72.8kJ/mol rxn
↓↓
??
Hess의 법칙
반응에 대한 엔탈피 변화량은 반응이 한 단계로 일어나건 일련의 단계들로 일어나건 똑같다.
H0rxn = H0a + H0b + H0c +···
C(graphite) + ½O2(g) → CO(g) H0rxn= ?
Hess의 법칙
Hess의 법칙
C2H4(g) + H2O(ℓ) → C2H5OH(ℓ)
2C(graphite)+3H2(g)+½O2 → C2H5OH(ℓ)
2C(graphite)+2H2(g) → C2H4(g)
H2(g)+½O2(g) → H2O(ℓ)
H0
①
②
③
Hess의 법칙
C2H4(g) + H2O(ℓ) → C2H5OH(ℓ)
2C(graphite)+3H2(g)+½O2(g)→ C2H5OH(ℓ)
C2H4(g) → 2C(graphite)+2H2(g)
H2O(ℓ) → H2(g)+½O2(g)
H0

참고 자료

없음