[화학과 분석화학 실험] 자외선-가시선 흡수분광법을 이용한 분석 Beer법칙,2성분 혼합물의 동시분석

소개글

실험목적 : 파장에 따른 Cr(ⅲ) 용액의 흡광도를 이용해서 미지시료의 농도를 결정하고, Cr(ⅲ) 용액과 Co(ⅱ)용액의 혼합물을 흡광도를 이용해서 분석해본다.
기구 및 시약 : Spectrophotometer operation between 375nm and 625nm, cuvettes, vollumetric flask, pipet, beaker
0.05M chromium(ⅲ) nitrate solution [Cr(NO3)3] 0.1880M cobalt(ⅱ) nitrate solution [Co(NO3)2]
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목차

실험날짜
실험목적
기구 및 시약
이론

본문내용

실험목적 : 파장에 따른 Cr(ⅲ) 용액의 흡광도를 이용해서 미지시료의 농도를 결정하고, Cr(ⅲ) 용액과 Co(ⅱ)용액의 혼합물을 흡광도를 이용해서 분석해본다.
기구 및 시약 : Spectrophotometer operation between 375nm and 625nm, cuvettes, vollumetric flask, pipet, beaker
0.05M chromium(ⅲ) nitrate solution [Cr(NO3)3] 0.1880M cobalt(ⅱ) nitrate solution [Co(NO3)2]
이론 : Beer`s law를 이용하면 한가지 용액에 대해서 농도에 따른 흡광도를 구하고, 미지시료의 흡광도를 측정하는 방법으로써 미지시료의 농도를 구할 수 있다. 혼합물에 대해서는 많은 물질이 다른 물질의 absorbance에 영향을 미치지 않기 때문에 한 파장에서의 혼합물의 absorbance는 단순히 두 물질의 absorbance을 합한 것과 같다.
어떠한 한가지 파장에서 코발트용액은 그 파장에서 작은 흡광도를 나타내고 크롬은 큰 흡광도를 나타낸다면, 그리고 다른 파장에서 그 역이 성립한다면 두 용액의 농도를 결정할 수 있다. 이러한 파장이 Cr용액과 Co용액에는 존재하며 그 파장은 510nm와 575nm이다.
Beer`s law에서 A = εbC = kC ε :흡광계수 b: cell길이
두가지 혼합물에 대해서는 k = εb C : 농도
A1 = k11C1 + k12C2
A2 - k21C1 + k22C2
위 식은 미지수가 2개이고 식이 2개이므로 우리가 구하고자 하 는 C1과 C2에 대해서 정리하면
C1 = (k22A2 - K12A2)/k11k22 - k12k21
C2 = (k11A2 - k21A1)/k11k22 - k12k21

위 식에서 C1 = Co용액 농도 C2 = Cr용액 농도

참고 자료

없음