일반화학실험 엔탈피측정

소개글

일반화학실험 엔탈피측정 자료입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3.이론
(1) 열용량과 비열
(2) 엔탈피
(3) 엔탈피의 변화와 내부에너지
(4) Hess 법칙
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6.결과
7.고찰
8. Reference

본문내용

1. 실험 제목 : 엔탈피 측정

2. 실험 목적 : 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3.이론
(1) 열용량과 비열
대부분의 경우에 화학 반응이 진행되면 주위에서 열을 흡수하고나 주위로 열을 방출하게 된다. 화학반응에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정할 수 있다. 정밀한 측정을 위한 열량계는 그 구조가 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다.
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량은 일정한 압력에서 1g 물질의 온도를 1℃ 변화시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 비열용량이 C (J/℃・g)인 물질 Wg의 온도가 ΔT(℃)만큼 변화했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할 수 있다.
Q=CWΔT (12-1)

(2) 엔탈피
반응열 Qp와 관련된 것으로 엔탈피(enthalpy)라는 물질의 성질이 있다. 엔탈피(H로 표시)는 일정한 압력에서 일어나는 화학반응에서 흡수되거나 방출되는 열을 구하기 위해 사용되는 물질의 크기성질이다. (여기서 크기성질은 물질의 양에 따라 변하는 성질이다. 다른 예로는 질량과 부피 등이 있다.)
엔탈피는 상태함수(state function)이다. 상태함수란 온도나 압력같은 변수로 정하여진 계의 현재상태에만 의존하며, 계의 지난 과정과는 무관한 계의 성질을 말한다. 이것은 엔탈피 변화는, 그 변화가 어떻게 일어났는지에 관계없이, 단지 계의 초기상태와 최종상태에 의해서만 결정된다는 것을 의미한다.

참고 자료

표준 일반 화학 실험 . 신국조외 6인. 천문각. pp 103-109
ebbing 일반화학. ebbing gammon ragsdale. 자유아카데미. pp 207-221