불변끓음혼합물

소개글

Abbe굴절계 사용법을 알고 이성분 액체 혼합물의 조성을 결정할 수 있다.
메탄올, 벤젠의 혼합물의 최저 끓는점을 측정하고, 끓는점과 혼합물의 조성의 관계를 그래프로 표현할 수 있다.

목차

1. 실험주제
2. 실험목적
3. 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험 결과

본문내용

1. 실험주제: 불변끓음혼합물

2. 실험목적: Abbe굴절계 사용법을 알고 이성분 액체 혼합물의 조성을 결정할 수 있다.
메탄올, 벤젠의 혼합물의 최저 끓는점을 측정하고, 끓는점과 혼합물의 조성의 관계를 그래프로 표현할 수 있다.

3. 이론
1) 분별증류
끓는점이 다른 두 개 이상의 액체상의 혼합물을 가열하여 끓는점이 낮은 액체가 기체 속에 더 많이 포함되어 있음을 이용하여 분리하는 방법을 분별증류라고 한다.* 분별 증류의 원리 : 왼쪽의 그림은 끓는점이 높은 액체 A와 끓는 이 낮은 액체 B의 혼합물을 나타낸 것이다. 아래쪽의 파란선이 끓는점을 표시해 놓은 것이다. 즉, 왼쪽 끝에 있는 혼합물(=100% A) 는 그 지점에서 y축과 평행한 직선을 그었을 때 파란선과 만나는 온도(Ta) 에서 끓기 시작하며 오른쪽 끝에 있는 혼합물(=100% B) 는 Tb에서 끓기 시작한다.
* 90% 가량의 A 와 10% 가량의 B로 구성된 혼합물 a1(왼쪽 끝에 가까우므로 A가 더 많이 포함되어 있다.)을 생각해보자. a1을 가열하면 T1에서 끓기 시작한다. 이 때 T1에서 액체의 조성은 마찬가지로 a1 이다. (온도가 올라가는 것만으로는 조성이 변화하지 않는다.) 그러나 이 때 끓어서 나오게 되는 기체의 조성은 a2이다. (T1 에서 x축과 수평한 선을 그었을 때 빨간선과 만나는 지점의 조성이다.) 즉, 기체의 조성은 끓는점이 낮은 B가 더 많이 포함되게 된다. 이러한 기체만을 모두 모아서 다시 액화시키면 a2의 조성을 지니는 액체가 생긴다. 이 액체를 다시 가열하면 T1보다 낮은 온도에서 끓게 되며 이 때 기체의 조성은 a3 이다. 이 과정을 반복하면 거의 100%의 B를 얻을 수 있다.

참고 자료

없음