엔탈피 엔트로피 깁스에너지의 열역학적 정의와 수식의 의미

소개글

엔탈피 엔트로피 깁스에너지에 대한 수식적인 정리와 계념에 대하여 수록하여 습니다.^^

많이 들어보고 익숙한 것들이지만 정확하게 알고 넘어갔으면 좋겠습니다.^^

좋은자료가 됬으면 하네요.^^

즐거운 하루되세요~

목차

*엔탈피(Enthalpy)
*엔트로피의 정의
*Gibbs 자유에너지

본문내용

*엔탈피(Enthalpy)
열역학적 계에서 계의 압력과 부피를 서로 곱한 값에 내부 에너지를 더한 값. 엔탈피는 에너지와 유사한 성질의 상태함수이다. 엔탈피는 에너지의 차원을 가지고 있는데 계가 지나온 과정에 관계없이 온도, 압력, 그 계의 조성에 의해서만 결정되는 값이다. 기호로 표시해보면 H=E＋PV 이다. 엔탈피 H는 내부 에너지 E에 압력 P와 부피 V의 곱을 더한 값이다. 에너지 보존법칙에 의하면 내부 에너지의 변화량은 계에 가해진 열량에서 계에 의해서 수행된 일의 양을 뺀 것과 같은 값이다. 만일 일정한 압력하에서 부피의 변화에 의해서만 일이 수행되었다면 엔탈피의 변화는 계에 가해진 열량과 같은 값이 된다. 다른 에너지 함수에서와 같이 엔탈피의 절대값을 아는 것은 쉬운 일이 아니며 꼭 필요한 것도 아니다. 각 물질에서 엔탈피가 0인 상태를 기준상태로 하여 편리하게 이용할 수 있다.
엔탈피는 열함량이라고도 한다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때 그 상태의 열함량 H는 H=U＋pV로 표시한다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 열함량은 열적 변화에 따르는 증감만을 문제로 삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는 데 반해 일정한 압력 하에서 물질계에 드나든 열량은 물질계 열함량의 증감과 같아진다. 또한 열함량은 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 열함량 변화의 합은 같다. 이를 헤스의 법칙이라고 한다. 화학반응에서 반응열을 표시하는 데 사용하는 것 외에, 이론화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 사용하는 양이다. 대부분의 화학반응은 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한

참고 자료

없음