용해와 극성

소개글

용해와 극성

목차

【실험목적】
【실험이론】
1. 극성(Polarity) [↔무극성(Nonpolarity)]
2. 전기음성도(Electro Negativity)
3. 쌍극자모멘트(Dipole Moment)
4. 비공유 상호작용에 의해 분자 간 작용하는 힘
5. 친수성(Hydrophilic)
6. 소수성(Hydrophobic)
7. 이성질체
8. 분자의 구조에 따른 극성도 차이
【실험시약】
*추가사항*
【실험방법】

본문내용

【실험목적】유기화합물의 물성과 구조를 이해하고, 화합물들의 용해도를 통해 polar와
nonpolar를 구별 할 수 있다.

♣ 알코올화합물의 용해도 관찰
♣ C4H10O 이성질체 화합물의 용해도 관찰
♣ 다이에틸에테르. THF, 퓨란의 용해도 관찰
♣ 카복실산 화합물의 용해도 관찰
♣ 아민 화합물의 용해도 관찰

【실험이론】
1. 극성(Polarity) [↔무극성(Nonpolarity)]
1) 분자 내에서 양전하와 음전하의 무게중심이 일치하지 않을 때 극성을 갖는다.
[↔극성을 갖지 않는 것을 무극성이라고 한다]
2) 쌍극자모멘트가 0이 아니면 극성물질이다.
[↔두 원자 사이의 전기음성도의 차는 0이 아니지만 쌍극자모멘트가 0일 경우에는 무 극성물질이다. 무극성물질에서 원자 1개를 다른 물질로 치환할 경우 극성물질이 된다.]
3) 극성물질과 대전체는 서로 정전기적 인력이 작용한다.
4) 유기화합물 중 분자 내에 산소·질소등을 함유하는 것은 극성을 갖는 경우가 많다.
5) 극성이 있는 용매를 극성용매라 한다
[↔극성이 없는 용매를 무극성용매라 한다.]
(1) 극성용매
① 유극성 용매라고도 함.
② 유전율은 무극성용액에 비하여 크고, 용질의 음 ·양전하간의 쿨롱인력은 작다.
③ 용질과의 상호작용이 강하고 용매화에너지는 크기 때문에 용질화되기 쉽다.
④ 극성용매는 극성용질을 쉽게 녹인다 [↔무극성용매 - 무극성물질]

참고 자료

없음