[물리화학실험]Partial molar volume(분몰부피)

소개글

농도별 NaCl-HO 수용액을 만들어 그 속의 NaCl과 HO의 각각의 분몰부피를 측정하는 데에 그 목적을 두고 한 실험의 결과레포트입니다. 이론적인 내용보다 결과처리에 중점을 두고 쓴 레포트입니다.

목차

ABSTRACT
TABLE OF CONTENTS
1. INTRODUCTION
1-1 실험 목적
1-2. 실험 이론
1-2-1. 분몰량(Partial molar quantity)과 가산규칙
1-2-2. 분몰 부피(Partial Molar Volume)
1-2-3. 겉보기 몰랄 부피(Apparent Molar Volume, ΦV)
1-3 관련 물리 상수

2. EXPERIMENTAL
2-1 실험기구 및 시약
2-2 실험 방법
2-3 실험 시 주의사항

3. RESULTS & DISCUSSION
3-1 Raw Data
3-2 Result Data
3-3 DISCUSSION

4. REFERENCES

본문내용

1-1. 실험목적
열역학에서 중요한 크기 변수 중 하나인 분몰양(Partial molar quantity) 중 실험을 통해 가장 직접적으로 측정할 수 있는 분몰부피(Partial molar volume)를 비중병(pycnometer)을 이용해서 측정된 밀도로부터 얻어진 농도의 함수로써 계산해낼 수 있다.

1-2. 실험이론
1-2-1. 분몰량(Partial molar quantity)과 가산규칙
2성분 이상으로 이루어진 혼합물의 성질은 그 속에 포함된 성분들의 상대적인 양에 영향을 받게 되는데 한 성분이 혼합물에 첨가되거나 또는 혼합물에서 제거되는 과정에서는 그때마다 혼합물 전체의 성질이 변화한다. 특정성분이 존재하는 양에 의해서 영향을 받는 혼합물의 성질의 변화량은 그 성분과 다른 성분들 사이의 상호작용을 반영한 결과이다. 만일, 성분 A를 몰, 성분 B를 몰 포함하고 있는 용액(혼합물의 성질을 M이라 한다면 전체적인 M의 변화량은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

여기에서 T와 P가 일정한 조건이라면(온도와 압력이 일정하다), M의 변화량은 다음과 같아진다.

위 식의 는 다른 조건이 모두 일정할 때 오직 성분 A의 양이 변하는데 따른 용액 전체의 성질 M이 변하는 비율을 나타내는 것이며 이것을 성분 A의 분몰량이라고 부르고 로 표시한다. 도 같은 뜻이며, 나타낸다. 용액의 성질 M은 자유에너지(G), 엔탈피(H), 엔트로피(S), 부피(V) 등의 크기성질을 의미한다.

참고 자료

[1] Peter Atkins 외 1명 공저, 물리화학, 교보문고, 2007. pp143~145
[2] 김정림 저, 물리화학실험, 자유아카데미, 2000, pp125~142
[3] 신형식 저, 화학공학기초실험, 전북대학교 화학공학부, 2008, pp6~10
[4] 네이버카페, http://cafe.naver.com/goondae/112741