산화환원적정- 과망간산법

소개글

실험레포트입니다.

목차

실험제목
실험목적
실험도구
실험원리
실험방법
실험결과
고찰

본문내용

실험제목산화환원적정-과망간산법실험목적과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다. 실험도구(조별 준비물) 삼각플라스크(250ml´1개), 삼각플라스크(200ml´1개), 피펫, 메스실린더(100ml´1개), 뷰렛(50ml´1개), water bath, 스탠드, 클램프 3 개, hot plate, 깔대기, magnetic bar 1 개, 온도계, 100 ml volumetric flask 1 개





실험원리





정량적으로 일어나는 산화-환원반응을 시료의 농도를 알아내기 위한 부피분석법으로 활용한다. 농도를 정확히 알고 있는 산화제인 과망간산칼륨(KMnO4)를 이용하여 과산화수소(H2O2)를 산화시켜 과산화수소의 농도를 결정하는 것이다.
실험에 사용하는 KMnO4은 소량의 이산화망간이 들어있어 순수한 상태가 아니므로 옥살산나트륨(Na2C2O4)을 표준물질로 이용하여 먼저 KMnO4을 표준화시킨 후에 H2O2 용액을 정량하도록 한다. 산화-환원 반응시에 KMnO4의 MnO4-이온이 환원되면 원래의 짙은 자주색이 사라지게 된다. 무색인 Na2C2O4 용액이나 H2O2 용액에 KMnO4을 방울방울 떨어뜨리면, 종말점에서는 용액 속에 KMnO4의 엷은 자주색이 나타나므로 이를 이용하여 종말점을 찾는다.

Na2C2O4은 KMnO4과 다음과 같이 반응한다.

환원 MnO4- + 8H+ + 5e- � Mn2+ + 4H2O
산화 C2O42- � 2CO2 + 2e-
overall 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ � 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
KMnO4은 H2O2와 다음과 같이 반응한다.
환원 MnO4- + 8H+ + 5e � Mn2+ + 4H2O
산화 H2O2 � O2 + 2H+ + 2e-
Overall 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ � 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O



실험방법





실험 방법실험 A. KMnO4 용액의 표준화


*실험 전에 물중탕을 준비한다.

실험 B. H2O2 용액의 정량


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참고 자료

없음