잔류염소와 염소요구량

소개글

환경화학에서 잔류염소에 대한 개념과
Mohr 적정법을 통한 염소요구량을 구하는 실험방법과 그 데이터, 고찰을
상세히 기술한 레포트.

목차

※요약
1.서론
2.실험 재료 및 방법(시약,기구,기자재)
3.결과 및 고찰
4.결론
5.참고문헌

본문내용

※요약
이번 실험은 Mohr 적정법이라는 방법으로 어떤 시료의 염소이온의 농도를 알아볼 수 있었던 실험이다. 적정을 이용해서 간편하게 염소이온의 농도를 알 수 있었다.

1.서론
공공용수 및 폐수 방류수는 수인성 질병의 발생이나 확산을 방지하기 위해 소독을 한다. 이 경우, 안정성(효용성), 부수성을 고려하고, 경제적이며, 암모니아, 망간, 철 등을 제거 가능한 염소를 이용한다.
Cl2의 물속에서 반응 과정을 살펴보자.
⒧ pH 1 이하일 경우
Cl2(g) → Cl2(a) ∴KH = 8.0×10-3mole/L․atm
⑵ pH가 낮을 경우
Cl2(a) + H20 → H+(a) + Cl-(a) + HOCl(a) ∴Ke = 4.5×10-4mole2/L2
⑶pH가 높을 경우
HOCl(a) → H+(a) + OCl-(a) ∴Ka = 3.0×10-8mole/L
⑷ 물속에서 H+와 Cl-로 해리는 물의 총알칼리도(alkalinity)를 감소시킨다. 왜냐하면 산성화되어서 중탄산이온의 CO2로 전환(HCO3- + H+ → H20 + CO2)되기 때문이다.
⑸ 물속의 Cl2, HCOl, ClO2, OCl-를 활성염소라고 하며, 모두 산화제이나 Cl-는 산화제가 아니다.
◈ 소독제중에서 Cl2만 잔류소독성이 있으나 ClO2, O3, 자외선의 소독은 잔류되어 활성하고 있다.
⑹ 물속에서 염소분자(Cl2)는 약 pH 2.2 이하에서만 존재하며, OCl-과 차아염소산(HOCl)은 pH 5.5~9.9에서 공존한다.
⑺ HOCl이 OCl-보다 소독력이 약 90~100배 정도 강한 이유

참고 자료

환경화학/배준현 외 공역/ 서울: 東和技術/2001
환경공학개론 정명규 외 공저 東和技術
수계환경오염개론 이근광 편저 東和技術
이광래외 저. [경도]. {최신 환경공학}. 동화기술, 2001.