"당량점" 검색결과 301-320 / 5,633건

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  [분석화학실험 예비보고서]산화환원적정 I2법

  당량점 이후에 과량의 I3- 한 방울은 용액을 진하 푸른색으로 변하게 한다.간접 아이오딘 적정법에서 I3-는 반응을 통해서 당량점까지 전체에 걸쳐 있다. ... 녹말은 당량점 직전까지 절대로 첨가하지 말아야 한다. ... 그렇지 않으면 일부의 아이오딘은 당량점에 도달한 이후에도 녹말 입자와 결합되어 남아 있는 경향이 있다.싸이오황산 소듐 이용요오드는 물 불용성이므로 표준액의 조제 때, 요오드/요오드화칼륨

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2024.06.22

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  [일반화학및실험] 산 염기 적정 실험보고서

  (제2당량점)- 1차 당량점과 2차 당량점에서 들어간 HCl의 양을 각각 기록한다.2. 0.1 M NaOH 용액의 조제 및 표준화1) 0.1 M NaOH 용액의 조제- 0.1 M NaOH ... 지점3) 강산-약염기당량점≠종말점, pH Kb : 약산성Ka < Kb : 약염기성? ... 탄산소듐을 이용한 HCl 표준용액의 표준화- 1차 당량점: 페놀프탈레인을 사용하여 전체가 붉은색이 되도록 적정한다.- 2차 당량점: 메틸오렌지를 이용하여 등적색이 나타날 때 까지 적정한다.하지만

  리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.01.23

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  [A+ 레포트] 에폭시 수지의 합성 결과 레포트

  N-dimethylaniline을 가하여 혼합) 그리고 우리가 합성한 수지들과, 초기반응물을 DSC, IR 분석기기로 측정하여 data를 만들었고, 이 data를 분석해 합성이 잘되었는지, 문제점이 ... [g/eqiv]∴ 에폭시가 = 1/(100*에폭시당량)∴ 에폭시가 ∝ 1/에폭시당량2.2 수지의 물성과 에폭시가의 관련성큰 당량의 에폭시는 적은 당량의 에폭시보다 더 큰 폭의 Modulus ... 에폭시가 (Epoxy value)시료 100g중에 존재하는 에폭시기의 당량수. [eqiv/100g]?

  리포트 | 16페이지 | 8,000원 | 등록일 2024.08.14

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  물의 경도 예비 보고서/경도, 전경도, EDTA, 킬레이트, 이온 경도, 리간드

  Mg2+이 없는 시료 적정 시에는 뚜렷한 종말점을 얻기에 앞서 적정 플라스크에 Mg-EDTA를 넣는다. ... ) (이때 원소의 당량 = 원자량 / 원자가)이때, 총경도의 값은 각 이온들의 경도 값의 총합에 해당한다. ... Ca2+은 EBT 지시약과 반응해서 뚜렷한 종말점이 나타나기에는 충분히 강한 킬레이트를 생성하지 못하기 때문이다.

  리포트 | 7페이지 | 2,500원 | 등록일 2024.01.14

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  완충용액

  실험에서 제1당량점까지 넣어 준 HCl 용액의 부피와 제2당량점까지 들어간 HCl 용액 부피를 비교하고 그 결과를 설명하여라.제1당량점까지 넣어준 HCl 용액의 부피와 제2당량점까지 ... 제1당량점까지 들어가는 H 양과 제2당량점까지 들어가는 H의 양이 같기 때문에 HCl 용액의 부피는 약 2배가 차이가 나는 것이다.개인고찰이론상으로는 제1당량점에서의 넣어 준 HCl의 ... 그리고 제2당량점은 형성된 HCO3-에 H 가 이전과 같은 양이 반응하여 H2CO3을 형성했을 때이다.

  리포트 | 11페이지 | 1,500원 | 등록일 2020.11.21

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  인산 적정과 완충 용액 실험 예비레포트 (A+)

  , 2단계에서의 해리평형 도달지점을 제 2당량점, 3단계에서의 해리평형 도달지점은 제 3당량점이라고 한다. ... 또한H _{3} PO _{4}가 모두 소모되는 제 1 당량점과H _{2} PO _{4}^{-}가 모두 소모되는 제 2당량점을 결정,H _{2} PO _{4}^{-}와H _{3} PO ... 당량점이란 적정당하는 물질과 적정하는 물질사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해 구해낸 값, 지점이다. 여기서의 당량점은 반응이 완결되는 지점을 의미한다.

  리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.10.31

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  Cr2O7-를 이용한 Fe2+의 전위차 적정 [물리화학실험]

  -당량점: 적정 반응이 이론적으로 끝난 지점 -종말점: 어떤 반응에 의해 육안으로 그곳이 당량점이라고 판단하는 실험상 관측되는 적정 지점 [3]표준 환원 전위 표준 수소 전극과 환원이 ... 전위차 적정의 장점은 당량점 근처에서 전위의 변화를 빠르게 하는 적정 시약의 부피에 기초를 두기 때문에 직접적인 전위차 법을 제공한다는 점이다. ... [1] 산화환원적정 종말점은 찾는 부피분석으로 산화, 환원 반응에 의해 정량적으로 변화하는 물질을 표준용액으로 적정하는 것이다.

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.01.14 | 수정일 2022.01.17

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  [화공기초실험]과산화수소의 농도 측정

  O _{ 4} 용액에 빨리 가한 다음 나머지 양은 당량점까지 천천히 가한다. ... 여기서 표준용액(적정액)의 부피란 뷰렛으로부터 당량점까지 시료용액에 가해진 표준용액의 부피를 말한다. ... 당량점은 용액이 희미한 핑크색을 30초정도 유지할 때이다.3) 적정을 두 번하여 평균값을 구한다.적정 전 적정 후다.

  리포트 | 10페이지 | 3,600원 | 등록일 2021.01.03

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  침천과 착이온 결과레포트

  [(AgCl침전)Cl-](양이온) 당량점에서는 이 Cl-도 Ag+에 의해 AgCl로 된다. ... 당량점에 넘어서면 Ag+이 많아지므로 AgCl침전은 Ag+을 흡착하여 정전하를 띠고 다시 음이온을 흡착하게 된다. ... 이 때 지시약은 크롬산칼륨(K2CrO4)이 사용되고, 당량점에서 약간의 과량으로 가해진 은이온이 지시약과 붉은색의 Ag2CrO4침전을 생성하기 때문에 종말점 검출이 가능하다.적정반응

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.04.04

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  완충용액

  실험에서 제1당량점까지 넣어 준 HCl 용액의 부피와 제2당량점까지 들어간 HCl 용액 부피를 비교하고 그 결과를 설명하여라.제1당량점까지 넣어준 HCl 용액의 부피와 제2당량점까지 ... 제1당량점까지 들어가는 H 양과 제2당량점까지 들어가는 H의 양이 같기 때문에 HCl 용액의 부피는 약 2배가 차이가 나는 것이다.개인고찰이론상으로는 제1당량점에서의 넣어 준 HCl의 ... 그리고 제2당량점은 형성된 HCO3-에 H 가 이전과 같은 양이 반응하여 H2CO3을 형성했을 때이다.

  리포트 | 11페이지 | 1,500원 | 등록일 2020.11.12 | 수정일 2020.11.21

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  총산도 측정

  따라서 반응의 당량점을 정확하게 진단하여 적정을 정확하게 멈추는 것이 대단히 중요한 일이다. ... H₂O중화반응에서는 반응이 진행됨에 따라 반응액의 PH가 조금씩 변화 하다가 당량점(반응 종점)에서는 PH가 급격하게 변화한다. ... (P·P의 경우 E.P 무색 → 적색, 혼합 지시약의 경우는 E.P 홍색 → 녹색) - 중화적이 당량점 (반응 종점)에 도달하였을 때 표준용액과 소비량(부피)으로 부터 정량하고자 하는

  리포트 | 10페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.01.02

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  일반화학실험 생활 속 산-염기 분석

  아세트산과 같은 약산을 수산화 나트륨으로 적정하면 당량점에서의 pH값이 7보다 조금 커지고, 당량점 부근에서 pH의 변화폭도 좁아지기 때문에 당량점을 실험적으로 정확하게 확인하기가 ... 이상적으로는 종말점과 당량점은 같아야 하지만 여러 가지 불확정도 때문에 실제 종말점은 당량점과 정확하게 일치하지 않을 수도 있다.종말점을 정확하게 알아내기 위해서는 적정을 하는 동안에 ... 용액 속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화 나트륨을 넣어준 상태를 “당량점”(equivalent point)이라고 하고, 당량점에서는 다음과 같은 관계가 성립된다.여기서 와 는

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.03.25

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  산 염기 적정 예비레포트

  .g/cm³ 녹는점: 328℃ 끓는점: 1390℃ ... 당량수당량이란 화학반응에서 물질의 양적 관계를 근거로 각 원소 또는 화합물마다 할당된 일정량을 말하며 화학당량이라고도 한다. ... 음전하의 절대적인 수를 말한다. g 당량수는 몰질량을 당량수로 나눈 값을 말한다.?

  리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2020.12.30

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  [무기공업분석실험 2학기]요오드 적정 (A+)

  당량점 이후에는 적정물질의 반쪽반응을 이용하여 전위값을 구하고 당량점에서는 두개의 반쪽반응을 동시에 이용한다. 이러한것의 해석이 Nernst 방정식이다. ... 산화 환원에서 당량점 부근에 분석물질과 적정액 근처의 를 갖는데 당량점 이전에서는 분석물질의 산화형과 환원형의 농도를 이용하는 반쪽반응을 통해 전위값을 구한다. ... 이는 산염기 적정도표와 비슷한 곡선을 그리는데 산염기 반응처럼 완충영역과 비슷한 구간이 존재하며 당량점에서는 급격한 전위의 변화가 생긴다.표준물질산화환원 적정에는 표준물질을 사용하는데

  리포트 | 7페이지 | 2,500원 | 등록일 2023.03.07 | 수정일 2023.04.11

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  지시약의 작용원리 예비결과레포트

  산-염기 적정에서 종말점(혹은 당량점)에서의 용액의 pH는 산과 염기의 종류에 따라 다르다.① 센산을 센염기로 적정할 때 당량점에서 용액의 pH는 중성(pH? ... 7)이다.② 약산을 센염기로 적정할 때 당량점에서 용액의 pH는 염기성(pH>7)이다.③ 센산을 약염기로 적정할 때 당량점에서 용액의 pH는 산성(pH ... 종말점적정 실험 시 지시약의 색의 변하는 지점으로 이론적 값인 당량점과는 오차가 있다.

  리포트 | 8페이지 | 2,500원 | 등록일 2021.07.01

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  [식품화학실험] 산 표준액(0.1N HCl)의 조제 및 표정 실험

  (삼각플라스크 밑에 흰 종이를 깔아 색이 변하는지를 확인한다)② 여기에 위에서 만든 HCl용액을 뷰렛에 취해 적하하며 삼각플라스크를 들고 흔들어 잘 혼합해가며, 적색으로 변할 때(당량점 ... ) 까지 적정하여 0.1N HCl 용액의 소비량을 읽는다.③ 색이 변해가는 걸 육안으로 확인하면서 완전하게 적색이 될 때까지 적하하여 더 이상 색이 변하지 않는 시점을 종말점으로 한다 ... (사진①정제된 Na₂CO₃의 측정무게)Na₂CO₃ (1mole=2g당량)→2당량(분자량)=105.989 / 1당량=52.99g→1N Na₂CO₃의 1g당량은 52.99g→0.1N Na₂CO₃의

  리포트 | 4페이지 | 1,500원 | 등록일 2020.10.12

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  산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 예비레포트

  이론적인 당량점과 실험적인 종말점은 항상 일치하지는 않으며, 이 두 값 간의 오차를 적정 오차라 한다. ... -역반응을 무시할 수 있을 정도로 평형상수가 커야한다.적정반응을 토대로 분석 대상 물질이 적정 물질과 반응이 완료되는 시점을 당량점(equivalence point)이라 한다. ... 기구 및 시약 :시약명분자량(g/mol)녹는점(℃)끓는점(℃)밀도(g/cm3)37% Conc.

  리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2022.02.16

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  산염기 중화 반응 실험 (데이터 많이 첨부되어 있습니다, 공들여 만들었습니다)

  분석 시 시료에 대해서 시료와 완전히 당량 표준액이 첨가된 점을 뜻한다. (5)3.3.1 종말점적정의 종말점을 지칭한다. ... 적정에 있어서 정량해야 할 물질에 대하여 당량의 적정제가 첨가되는 것이 지시되어져야 할 점을 나타낸다. (6)3.3.2 적정제용량 분석에서의 표준액을 지칭한다. ... 용액은 정확하게 중화된다.그러나 중화반응 중에 약산이 짝염기를 만들어 물과 가수분해 반응을 일으키게 되면 OH-이온이 생성돼서 당량점에서의 Ph가 7보다 높게 된다.4.

  리포트 | 12페이지 | 3,200원 | 등록일 2023.06.24

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  화공 과탑의 산염기 적정실험 예비레포트

  당량점과 종말점이란?1) 당량점이란- 당량점은 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정당하는 물질과 적정하는 물질사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점을 말한다. ... 당량점과 종말점의 차이- 당량점은 이론적인 값을, 종말점은 실험적인 값을 나타내므로, 이 둘의 차이가 곧 실험 오차가 되며, 종말점의 경우에는 실험마다, 실험자마다, 실험 방법에 따라 ... 따라서 종말점이 다가올 경우 적정을 더욱 조심스럽게 천천히 해야하며, 당량점과 종말점의 차이가 작게 날 수 있는 실험방법을 선택해야한다.3. 지시약이란?

  리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.11.07

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  분석화학실험-표준산용액의제조

  기호 N으로 표시한다.8) 당량점과 종말점: 산·염기가 같은 당량만큼 반응해서 중화되는 지점이다. ... 당량점의 적정곡선이 완만해서 육안으로 당량점 찾는 것이 불가능하다고 한 이유를 알 수 있었다.첫 번째 적정이 끝난 후 전기곤로에 올려 용액을 가열할 때 교수님께서 보통 3분 가열하나 ... 이 값은 이론값이라 실제 적정에서는 이 지점을 정확히 알 수 없어 지시약을 사용하게 되는데, 적정 과정에서 지시약의 색이 변하는 지점을 종말점이라고 한다. 당량점과 구한다.

  리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2020.12.06

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