"CuSO4" 검색결과 21-40 / 1,658건

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  무기화학실험 실험 1 구리염의 합성, 황산구리의 정성반응 결과

  이후 생성된 청색 용액에 적정량의 H2SO4을 가하여 CuSO4를 얻을 수 있었다. ... 이번 실험에서는 구리(Ⅱ)를 사용하여 구리 염의 한 종류인 황산 구리(CuSO4)를 합성하였다. ... 수화된 Cu2+ 이온의 성질에 의하여 합성한 CuSO4·5H2O의 색이 청색으로 나타난 것을 확인할 수 있었다.

  리포트 | 7페이지 | 3,000원 | 등록일 2023.06.16

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  구리염 예비레포트

  ·5H2O에서 물이 빠져나가면서 CuSO4가 된다.: 파란색 → 흰색물을 떨어뜨리면 색 변화가 반대로 된다.: 흰색 → 파란색CuSO4·5H2O는 CuSO4에 5개의 H2O가 붙은 ... 얻은 파란색의 황산구리 결정(CuSO4? ... CuSO4·5H2O). 150℃에서 가열하면 황산구리 무수물을 얻는다.

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.04.04

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  재결정 실험 (예비+결과)

  5H2O 40g이 사용되었고 CuSO4 : H2O = 159.11 : 90 (질량비)로 결합되어있다.분자종CuSO4CuSO4? ... 실험 결과1) 실험 과정2) 이론상으로의Cu SO_4의 양CuSO4? ... 황산구리가 수용액에서는 CuSO4(aq) ?

  리포트 | 11페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.05.07

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  [무기화학실험 A+] ZnSO4 7H2O 합성과 이온화 경향

  여기서 CuSO4·5H2O를 Zn과 같은 몰수만큼 넣어 반응시키면 이론적으로 남는 CuSO4·5H2O는 존재하지 않을 것이다. ... 이론이번 실험은 ZnSO4·7H2O 합성과 이온화 경향을 알아보는 실험이다. CuSO4·5H2O와 Zn을 반응시켜 ZnSO4·7H2O를 합성한다. ... CuSO4·5H2O의 분자량은 249.69g/mol이다. 시약을 반응시켜 Cu와 ZnSO4·7H2O를 얻는다.

  리포트 | 12페이지 | 3,000원 | 등록일 2024.06.19

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  ZnSO4 7H2O 합성과 이온화 경향

  실험 결과실험 과정 ①의 CuSO4•5H2O 0.05mol의 질량 계산0.05mol x 249.69g/mol = 12.48g CuSO4•5H2O실험 과정 ②의 Zn 0.0474mol의 ... - 여과지에 걸것이고 미처 석출되지 못한 CuSO4가 있을 것이다. ... 실험 과정① 비커에 CuSO4•5H2O 0.05mol을 넣고 물 30ml에 녹인다.

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.08.25

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  [무기화학실험 A+] Complex salt

  _{4} ]SO _{4} ㆍH _{2} O,```N``:`NH _{4} OH)} CuSO4? ... 시약 조사1) CuSO4ㆍ5H2OCuSO4ㆍ5H2O는 파란색을 띠고 있는 결정이다. ... {4} ] _{(s)} ``+``(NH _{4} ) _{2} SO _{4} ` _{(aq)} ``+``H _{2} O _{(l)}반응식`2`````:`````CuSO _{4} ㆍ5H

  리포트 | 10페이지 | 3,000원 | 등록일 2024.06.19

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  화공기초실험 황산구리의 제조 결과레포트

  +CO{} _{2}+3H{} _{2}O (중화반응)5수화물의 황산구리를 가열하여 무수황산구리를 만드는 반응의 공정은 다음과 같다.CuSO4·5H2O → CuSO4·4H2O → CuSO4 ... ·3H2O → CuSO4·H2O → CuSO4※ 실험 시 발생하는 일산화질소무색의 기체로 잘 액화되지 않으며 공기보다 약간 무겁다. ... 를 적용하여 CuSO{} _{4}·5H{} _{2}O를 얻는다.3Cu+ 8HNO{} _{3} ` -> 3Cu(NO{} _{3}){} _{2} +2NO+4H{} _{2}O (산에 대한

  리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2022.01.23 | 수정일 2022.01.27

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  znso4.h2o합성과 이온화경향_무기화학실험

  살펴보면 CuSO4⋅5H2O이 물에 녹게 되면 CuSO4(aq)이 수용액 상태가 되면서 Cu2+(aq)와 SO4-(aq) 이온들이 증류수에 수용액상태로 녹아 있게 된다. ... 따라서 Cu가 먼저 석출이 되었다.반응식Zn + CuSO4⋅5H2O + xH2O → Cu + ZnSO4⋅7H2O + 5H2O를 살펴보면 Zn은 산화되었고CuSO4는 환원된 것을 알 ... 제목: ZnSO4∙7H2O 합성과 이온화 경향실험 목표: Cu와 Zn의 이온화 경향을 이해할 수 있으며 이를 토대로 CuSO4를 이용하여 ZnSO4를 석출하고 수득률을 측정한다.

  리포트 | 9페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.05.03

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  Nephrolepis cordifolia의 절엽수명에 미치는 전처리 및 보존용액처리의 영향

  한국화훼학회 박은혜, 구본순, 조문수

  논문 | 9페이지 | 4,000원 | 등록일 2023.04.05 | 수정일 2023.04.06

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  일반화학실험, 전기분해 레포트(원리, 결과, 고찰 포함)

  즉CuSO _{4} 4.8g에 증류수 300mL를 섞어CuSO _{4}0.1M수용액을 만든다.ⅱ. ... 따라서CuSO _{4}는0.03mol TIMES 160g/mol=4.8g이 필요하다. ... `몰수(mol)} over {0.3(L)}가 되어CuSO _{4}은 0.03mol이 필요하다.

  리포트 | 7페이지 | 1,000원 | 등록일 2022.12.05

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  방송대 환경화학 책, 워크북 연습문제 해설 정리본

  CuSO _{4} +Zn`` -> ``Cu+ZnSO _{4}①CuSO _{4}②Zn③Cu④ZnSO _{4}정답: ①풀이산화┌ ─ ─ ─ ┐│ ↓CuSO _{4} +Zn`` -> `` ... ① 1② 2③ 4④ 6정답: ①풀이2Al+3Mn ^{2+} ` -> `2Al ^{3+} +3Mn5.ZnSO _{4} (aq)에 담긴Zn LEFT ( s RIGHT )과CuSO _{4 ... }} SO _{4} `` -> `` {under{Cu}}#x+(+6)+`(-2 TIMES 4)`=`0#x`=`+2{under{Zn}} SO _{4} `` -> `` {under{Zn

  방송통신대 | 30페이지 | 3,500원 | 등록일 2023.06.19 | 수정일 2023.06.22

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  재결정 결과레포트

  4}.5H _{ 2}O의 무게는 24g으로 알 수 있다.이는CuSO _{ 4}.5H _{ 2}O의 무게(24g) 이므로CuSO _{ 4}.5H _{ 2}O의 몰질량 = 약 250g/ ... 우리가CuSO _{ 4}.5H _{ 2}O를 재결정 시킬 때CuSO _{ 4}.5H _{ 2}O은 각각Cu ^{ 2+}과SO _{ 4} ^{ 2-}로 존재하게 된다. ... 이를 평형식으로 나타내면Cu ^{2+} (aq)+SO _{4}^{2-} (aq) lrarrow CuSO _{4} .5H _{2} O+H _{2} O으로 표현할 수 있다.

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2022.02.13 | 수정일 2022.06.30

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  A+ 화공열역학실험 용해열(열량계법)

  이번 실험에선 질산 암모늄(NH4NO3) 1mol을 물 200mol에 녹이고 황산구리(CuSO4) 1mol을 물 400mol에 녹였을 때의 적분 용해열로 측정한다. ... Discussion1) 실험에 대한 고찰이번 실험은 수은 온도계를 이용해서 증류수, NH4NO3 수용액과 CuSO4 ∙ 5H2O 수용액의 온도를 각각 측정하였다. ... ∙5H2O 17.50g을 넣는다.Dewar Bottle에 CuSO4∙5H2O를 넣은 증류수 온도를 10초 간격으로 측정한다.7.

  리포트 | 15페이지 | 3,500원 | 등록일 2024.07.06

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  무기화합물의 열분해

  결과빈 도가니의 질량 (g)24.38CuSO4·5H2O을 포함한 도가니의 질량 (g)26.55CuSO4·5H2O의 질량 (g)2.17열처리 후 도가니의 질량 (g)25.67열분해로 ... 인한 손실 (g)0.88CuSO4·5H2O 중 물의 백분율 (%)40.55CuSO4·5H2O 중 실제 물분자의 수6.04-황산구리 수화물 중 물의 백분율 (%) =-가열 전 황산구리 ... 실험 도구 및 재료-핫플레이트, 도가니, 도가니 집게, 전자저울, 시약스푼, CuSO4·5H2O3.

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.03.22

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  화학공학과 전공기초실험2 화학전지와 열역학 결과보고서 A+

  ZnSO4용액 250mL, 0.1M CuSO4용액 250mL, 4조에서 0.1M FeSO4용액 250mL, 0.05M CuSO4용액 250mL를 제조한다.Agar reagent와 ... Zn기판), 0.1M CuSO4용액 100mL(Cu기판) -case 20.1M FeSO4용액 100mL(Fe기판), 0.1M CuSO4용액 100mL(Cu기판) -case 30.1M ... FeSO4용액 100mL(Fe기판), 0.05M CuSO4용액 100mL(Cu기판) -case 4(3)의 구성으로 각각 염다리를 연결한다.각각의 전극에 전위차 계를 연결하여 전위를

  리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2023.12.29

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  재결정 예비레포트

  실험장치시약 : 공업용CuSO _{4} BULLET 5H _{2} O,c-H _{2} SO _{4}장치 : Buchner 깔때기, 플라스크, 흡인병, 흡인장치(아스피레이터), 여과기 ... 이 실험에서는 비교적 불순물을 많이 함유하고 있는CuSO _{4} BULLET 5H _{2} O를 이용하여 순수한 고체를 얻는 방법을 알아본다.3. ... 본 실험에서는 공업용CuSO _{4} BULLET 5H _{2} O 결정 40g을 달아 200ml의 삼각플라스크에 옮기고 여기에 100ml의 증류수를 가하고 결정이 모두 녹을 때까지

  리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2023.10.14

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  황산구리 중의 결정수 정량 실험

  황산구리 중의 결정수 분석은 황산구리(II) 5수화 물[CuSO4 ∙5H2O, Copper(II) SulfatePentahydrate]을 전기 건조기에서 가열 건조시켜, 휘발되어 줄어드는 ... 실험 이론실험시약: 황산구리(Ⅱ) 5수화물(CuSO4·5H2O)영문명 : Copper(Ⅱ) Sulfate Pentahydrate 분자량 : 249.69 g/mol성질 : 청색의 투명한

  리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2024.04.07

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  [무기공업분석실험 A+] 결정수의 정량

  이 때, 2차 건조 후 형성된 CuSO4·H2O는 수분을 쉽게 흡수하기 때문에 신속히 진행되었고, 형성 반응식은 다음과 같았다.CuSO4·5H2O → CuSO4·H2O+4H2O시료 ... 1시료 2CuSO4·5H2O+평량병(g)40.34539.551평량병(g)39.34438.55CuSO4·5H2O(g)1.0011.001* CuSO4·5H2O의 무게(g)-시료 140.345g ... 이론에 따르면 CuSO4·5H2O를 45℃에서 가열 시 CuSO4·3H2O가 형성되고, 이 후 110℃로 가열하면 우리가 얻고자 하는 CuSO4·H2O가 형성되는데, 이와 같은 수화물의

  리포트 | 12페이지 | 3,500원 | 등록일 2021.01.05 | 수정일 2022.03.16

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  [무기화학실험]황산구리의 제조 결과보고서

  5H2O 50℃ CuSO4?4H2O 55℃ CuSO4?3H2O 70℃CuSO4?H2O 192℃ CuSO4Ⅲ. ... `2CuSO _{4} +CO _{2} +3H _{2} O *CuSO _{4} +5H _{2} O 50℃ →CuSO _{4} +4H _{2} O 55℃ →CuSO _{4} +3H _ ... CuSO4?

  리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2020.06.09

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  3주차_구리분말제조실험 및 결과 레포트

  Experiment equipment: 증발 접시, Hot plate, 감압여과장치4. Material: CuSO4, Zinc(powder), HCl5. ... Experimental process:(1) CuSO4 20g을 증발 접시에 놓고 증류수로 용해한다.(2) 용해된 포화용액을 만든 후 가열하여 80℃의 온도로 유지하면서 금속아연 분말 ... Object:(1) 황산구리로부터 구리분말을 제조한다.(2) 이온화 경향을 이해한다.(3) 물질의 용해도와 평형상태에 대하여 이해한다.(4) 구리의 물리적, 화학적 특성에 대하여 알아본다

  리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2024.06.15

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