"용해도 곱 상수" 검색결과 481-500 / 753건

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  [분석화학및실험](A+평가)예비_산-염기 적정을 위한 pH 전극 이용(PRE_Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration)

  이 짝들 중 어느 한쪽 색깔이 소량의 지시약을 사용해도 될 만큼 진한 색깔을 띠어야 한다. 지시약의 색깔이 변하는 pH의 범위는 그 해리상수에 의하여 정하여진다. ... =-log[H+]H+ 이온의 활동도는 몰농도에 활동도계수를 곱해서 얻는다. ... pH는 어떤 물질이 용액 속에 용해되어 전체가 용액상태가 되었을 때, 그 용액 속에 함유되어 있는 수소이온농도를 표시하는 단위이다. pH는 수용액의 산도 혹은 염기도를 측정하는 것으로써

  리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2014.06.01 | 수정일 2014.06.03

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  일반화학 실험 결과 레포트 - 용해도곱상수 측정

  (OH)2의 용해도(S) = [Ca2+] mol/L5) 용해도곱 상수(Ksp)Ksp = [Ca2+][OH-]25. ... 목적공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)2) 포화 용액의 용해도곱 상수를 결정한다.2. ... )은 화학 포텐셜이 일정하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않아서 평형상수에 포함시킬 필요가 없으며, 용해도곱 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖는다.

  리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.11.20

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  [화학공학] 용해도곱상수의결정(예비)

  그리고 실험적으로 이온성 금속화합물의 용해도 및 용해도곱 상수를 측정할 수 있다. ... 및 Ca(OH)2의 용해도곱 상수(Ksp)를 구할 수 있다.○ 르 샤틀리에의 법칙평형이동의 법칙이라고도 한다. ... 이 원리를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 실험한다.● 이 론이온성 금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들이다.

  리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2002.10.29

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  아스피린 분석(물리화학 실험)

  그러므로 흡광도 A는 계수 a 혹은epsilon 와 농도 c의 곱에 비례한다. 계수 a 혹은epsilon 는 화합물질에 따라 결정되고 화합물질이 다르면 흡광계수도 다르다. ... 그러므로 UV-Vis 분광기의 용매는 모든 파장대역의 UV-Vis광선을 잘 투과하고 시료를 잘 용해하여야 한다.④ 분광광도계300여 년 전에 Issac Newton은 우리 눈에 보이는 ... 실험목적아세틸 살리실산(아스피린)의 가수분해반응을 알아보고, HCl, KCl과의 반응과FeCl _{3}와의 반응결과와 생성물의 흡광도를 측정하고, 철(Ⅲ) 이온과의 착물 형성을 알아본다

  리포트 | 10페이지 | 3,000원 | 등록일 2015.05.13

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  [일반화학실험] 평형상수의 결정

  또한, 화학 평형을 이루는 반응에서 평형 상태에 있는 반응 물질의 농도의 곱과 생성물질 의 농도의 곱의 비를 평형상수 (K) 라고 한다. ... (equilibrium constant)① 화학평형의 법칙과 평형상수→ 일정 온도의 화학 평형 상태에서는 반응 물질의 농도의 곱과 생성 물질의 농도의 곱의 비는 항상 일정하다. ... 또 사이안화칼륨을 황과 함께 용해하여 물로 추출하고, 여과 후에 황산 및 알코올로 분리해도 생긴다. 3가 철이온의 검출시약, 염료, 사진의 보조제, 냉각제 외에 혈압강하제와 같은 의약품으로도

  리포트 | 11페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.03.04

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  화학보고서7

  따라서, 이 때 평형상수 K는,으로 표시되는데 포화용액이므로 [AgCl]은 온도가 일정하고, 일정한 값을 가지며,가 된다. 이 S가 용해도곱이다. ... 이온평형에 대하여 질량작용의 법칙을 적용된다면, 일정한 온도에서는 포화용액의 농도 및 이온화상수는 일정한 것으로 간주할 수 있으므로, 용해도곱도 일정온도에서 일정한 값을 보인다. ... ■용해도곱[solubility product ; S or Sp]포화용액에서 염(난용성염인 경우가 많음)을 구성하는 양이온과 음이온과의 농도의 곱을 말한다.

  리포트 | 3페이지 | 1,500원 | 등록일 2011.07.17

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  화학실험2-화학 전지의 원리(서울대)

  용해도곱 상수식에서 고체인 염은 평형 상수 식에 나타내지 않는다. ... 완벽하지는 않지만 이렇게 전기 음성도 차이를 이용해 결합의 성질을 알아보면서도 전기 전도도를 예측할 수 있다.실험 C 에서는 관측값이 완전히 잘못 나와서 Ksp값을 구할 수가 없었다.용해도곱 ... 상수 Ksp (solubility product)란, 잘 녹지 않는 염의 용해에 대한 평형상수를 말한다.

  리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2012.02.17

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  재결정과 녹는점

  용매이용법 특정 물질을 분리 해낸 후 나머지 물질을 침전 형태로 분리해 낸다.용해도용해도 : 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수 용해도 곱 : 고체 염이 ... 용액 내에 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수용해도 값은 Le chatelier의 원리에 따라 공통이온의 효과를 받으며 착물형성 반응에도 영향을 받는다. ... 고체의 용해도는 온도가 상승함에 따라 증가하는 것이 대부분이다.

  리포트 | 22페이지 | 1,500원 | 등록일 2012.11.12 | 수정일 2015.11.15

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  평형상수의 결정(예비보고서)

  7.고찰이번실험은 평형상수를 결정하는 것이다. 화학평형과 평형사수에 대한 개념은 원래 있었는데 용해도 곱상수라는 새로운 개념을 공부할 수 있었다.

  리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.03.30

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  알칼리도 실험 과정과 결과 및 고찰

  이를 토대로 먼저 수조 B의알칼리도를 구해보자.알칼리도는 초기만 주어지면 해결된다. 수조 B의 초기는 약 9.10이라했으므로이고 물의 이온 곱 상수에 의해서임을 알 수 있다. ... 그러면용액의이온 또한들어갔을 때 반응이 종말 된다. )물의 이온 곱 상수에 의해인용액은즉,이다. ... 바탕실험을 세 번을 하였는데 이 실험의 Raw Data는 아래와 같환산해야 하므로를 곱한다. 알칼리도는 ‘용액’에 대한 값이므로를로 환산해주기 위해을 곱한다.

  리포트 | 21페이지 | 5,000원 | 등록일 2013.06.09 | 수정일 2014.04.29

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  환경 분석 및 실험3(완성)

  이 때 순수한 고체의 농도는 일정하기 때문에 [Ca(OH)2]를 Kc와 결합시켜 다음과 같이 새로운 평형상수 Ksp를 정의할 수 있으며, 이를 용해도곱 상수라 한다.Ksp = Kc[ ... 즉, 용해도곱 상수는 평형 식에 나오는 각 이온의 평형 농도에 평형 식에 나오는 해당 이온의 계수를 지수로 한 것들을 모두 곱한 것이며, 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다. ... -용해도곱용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다.과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면 용액은 포화되며, 포화용액 내에서의 평형은 다음과

  리포트 | 12페이지 | 2,000원 | 등록일 2011.05.28

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  평형상수

  : 물에 매우 잘 녹음.2) KSCN- 몰질량 : 97.181- 밀도 : 1.886g/cm3- 용융점 : 173.2℃- 끓는점 : 500℃- 용해도 : 177g/100mL(0℃), ... 몰질량 : 241.86(anhydrous), 403.999(nonahydrate)- 밀도 : 1.68g/cm3(nonahydrate)- 용융점 : 47.2℃(nonahydrate)- 용해도 ... 10.050.0005처음시작높이20.000530.000540.000550.0005※ 시험관 번호 2번의 (a) 구하는 방법1번 시험관을 0.4배 묽힌 것이 2번 시험관이므로 0.05M에 0.4를 곱한다

  리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2012.09.26

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  3. Poly styrene solution polymerization

  전단이 걸린 유체의 단위 부피당 에너지 소멸속도는 전단 응력과 전단 속도의 곱으로 주어진다.여러 가지 점도를 나타내는 식 중에서 이번 실험에 사용할 식은 대수 점도로써 식은 아래와 ... 중요하다.뉴턴 액체의 점도는 온도가 증가함에 따라 대략 다음의 Arrhenius 관계식을 따르면서 감소한다.η = Ae-B/T여기서, T는 절대 온도, A와 B는 액체에 의존하는 상수이다.점도의 ... 용액중합은 발열반응에 의한 반응열을 제거할 수 있고, 사용되는 용매만 잘 선택하면 중합도를 조절할 수 있는 장점이 있다.

  리포트 | 7페이지 | 1,000원 | 등록일 2014.03.14

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  화공실험. 침전법 Final report

  즉, 침전물의 용해도곱이 적은 것이라야 한다. ... 이때의 용해도를 x라고 하면 은 이온의 전체농도는 (a+x)N이고 염화이온의 농도는 xN이 된다.따라서 용해도곱은 다음과 같이 표시된다. ... 실험목적난용성 염의 용해도 및 용해도곱을 이해하고, 난용성 염의 생성반응을 이용하여 용액 중에 존재하는 이온의 양을 얻어진 침전물로부터 알아낼 수 있는 무게분석법을 알아본다.2).

  리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2012.06.26

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  평형상수의 결정

  용해도곱 상수를 결정한다.5. ... 이런 경우의 평형상수는 물속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱 상수”로 나타낼 수 있다. ... 용해도곱 상수는 일정한 양에 녹을 수 있는 용질의 양을 나타내는 “용해도”화 같은 의미를 갖지만, 물에 잘 녹지 않는 용질의 특성을 나타낼 때 유용하게 사용된다.수산화 칼슘의 포화

  리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.04.11

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  중화적정

  이의 값으로 부터 Ca2+의 농도, Ca(OH)2의 용해도 및 Ca(OH)2의 용해도곱 상수(Ksp)를 구할 수 있다.3. 실 험3.1. ... 실험 목적중화적정의 원리를 이해하고 중화적정에 의한 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 결정 실험을 수행하며 공통이온효과도 실험을 통하여 알아본다.2. ... 그리고 실험적으로 이온성 금속화합물의 용해도 및 용해도곱 상수를 측정할수 있다.본 실험에서는 물 및 농도를 알고 있는 NaOH 수용액에 고체 수산화 칼슘을 넣어 포화시킨 다음, 이들

  리포트 | 10페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.11.13

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  [화공기초실험]고체의 융점

  10H _{2} O를 차례로 곱게 갈아 모세관에 넣고 실험에 임하였으며, 황산온도를 서서히 올리기 위해, 최대한 약한불로 가열하여프탈렌( ... 일반적으로는 1수화물·7수화물·10수화물이 알려져 있다. 100g의 물에 0℃에서 7.1g, 100℃에서 45.5g 용해한다. 알코올·에테르 등에는 녹지 않는다. ... 4} ^{-} ↔H ^{+}＋SO _{4} ^{2-} 의 이온화상수는 ［H ^{+}]［HSO _{4} ^{-}］/［H _{2} SO _{4}］=0.02(18℃) 이다.

  리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2016.03.15 | 수정일 2020.08.01

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  [유체역학실험] 정수압 측정 시험

  나타낼 수는 없지만, 완전히 잠겨 있는 경우에도 잠겨져 있는 정도에 따라서 실험식을 바로 써도 그리 큰 지장이 없는 경우가 있었던 것처럼 어느정도 허용할 수 있는 오차 범위내에서 사용해도 ... 이들 식은 밀도가 상수이거야 한다거나, 혹은 유체의 표면상태가 대기압상태이어야 한다는 조건식들을 포함하지 않는다.식②와 식③은 익히 알려져 있는 수학적 표현들인데, 즉(1) 합력은 ... 물 속에 완전히 잠겨 있는 경우완전히 잠겨 있는 평면에 작용하는 힘 F는 도심에서의 압력과 표면적 A의 곱과 동일하다.Fig. 2 Occasion that lock perfectly

  리포트 | 17페이지 | 1,500원 | 등록일 2016.03.12

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  PH meter 측정 결과보고서

  . pH=-log[H+]H+ 이온의 활동도는 몰농도에 활동도계수를 곱해서 얻는다. ... pH는 어떤 물질이 용액속에 용해되어 전체가 용액상태가 되었을때, 그 용액속에 함유되어 있는 수소이온농도를 표시하는 단위이다. pH는 수용액의 산도 혹은 염기도를 측정하는 것으로써 ... 수용액에서 H+ 이온과 OH- 이온의 개수는 해리상수 (dissociation constant ; Kw)와 동일하다.25℃에서 Kw의 값은 10-14이다. pH는 다음과 같이 정의한다

  리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2014.09.13

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  공통이온효과에 따른 용해도의 변화

  용해도곱(solubility product)용해도곱 상수는 고체와 액체 사이의 불균일 평형에서 정의되는 상수이다. ... 왜냐하면 용해도곱 상수는 평형 상태에서 다른 모든 것의 영향을 받지 않고 오직 온도에만 영향을 받기 때문이다. ... 연구 문제(1) 크롬산납과 수산화칼슘의 용해도곱 상수를 문헌에서 찾아보자. 그리고 실험을 통해 실험값을 구할 수 있는지 알아보자.크

  리포트 | 10페이지 | 1,000원 | 등록일 2009.12.22

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