"용해도" 검색결과 521-540 / 39,917건

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  일반화학 용해도 실험세미나

  Hexane, Ethanol에 대한 용해도 측정K2CO3 HexaneK2CO3 Ethanol++용해되지 않음.용해됨...PAGE:12NaCl의 Hexane, Ethanol에 대한용해도 ... ++용해되지 않음.용해됨...PAGE:14Ethyl acetate의 Hexane, H2O에 대한용해도 측정용해됨.용해되지 않음. ... 측정NaCl HexaneNaCl ethanol용해됨.용해됨.++..PAGE:13NaNO3의 Hexane, Ethanol에 대한용해도 측정NaNO3 HexaneNaNO3 Ethanol

  리포트 | 18페이지 | 1,000원 | 등록일 2009.04.16

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  질산포타슘의 용해도

  문헌상의 질산포타슘의 온도에 따른 용해도를 알아보면,이다. ... 또, 다 녹은 용액의 온도를 낮춰가면서 질산포타슘의 용해도를 측정하였⑶ 실험 오차의 원인분석⇒ 실험값과 이론값이 어느 정도 일치 하는지 확인 하고 싶었으나 질산포타슘 용해과정의 자유깁스에너지는 ... 따라서 70~80℃에서 물 중탕한 용액을 실온(20℃)으로 낮췄으므로 온도에 따른 용해도의 변화에 의해서 질산포타슘의 결정이 석출되게 되는 것이다.

  리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2006.10.17

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  5. 예비보고서-고체의 용해도

  재결정 (recrystallization)- 용해도 차이를 이용한 재결정대부분의 고체는 온도가 올라갈수록 용해도가 커진다. ... 4조예비보고서2010.04.23과제명물리화학실험작성일자2010년 04월 17일 토요일실험제목고체의 용해도(solubility)최종목표및세부목표온도 변화에 따른 옥살산의 용해도 변화를 ... 이 한계점은 난용성 염의 평형상수인 용해도곱(solubility product)에 의해 결정할 수있다. 흔히 보는 소금의 경우 용해도곱이 매우 크며 수용액에 잘 용해하는 염이다.

  리포트 | 4페이지 | 2,000원 | 등록일 2011.02.11

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  5. 결과보고서 - 고체의 용해도

  옥살산의 온도에 따른 용해도 곡선 -용해도는 용매 100g당 용질의 양 또는 몰수? ... = 30516.71492J결론이번실험은 온도변화에 따른 옥살산의 용해도 변화를 측정해서 용해도 곡선을 그리고, Van't Hoff식을 이용해 포화용액에서 미분용해열을 계산하는 실험이었다 ... 적정을 이용해 용해도곡선을 그리고, Van't Hoff Equation을 이용한 미분용해열을 계산한다.실험결과& 계산과정?

  리포트 | 4페이지 | 2,500원 | 등록일 2011.02.11

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  용해도곱 상수 구하기 예비보고서

  용해도규칙과 용해도곱용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다.과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면 용액은 포화되며, 포화용액 내에서의 ... 용해도규칙과 용해도곱용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다.과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면 용액은 포화되며, 포화용액 내에서의 ... 용어정리(1)용해도용질이 용매에 용해될 때 일정온도에서는 그 양이 한도가 있는데 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 한다.

  리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.11.17

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  질산포타슘의 용해도

  질산포타슘(KNO3)의 용해도]1. 실험제목 : 질산포타슘(KNO3)의 용해도2. ... 또한 용질의 분말이 작으면 작을수록 용해도가 높아진다.모든 이온성 화합물이 어느 정도는 물에 용해되지만, 용해도가 0.1gL-1 이하인 것을 불용성(insoluble)이라 하고, 용해도가 ... 온도에 따른 용해도의 차이가 크므로 용해도를 나타내는 경우 반드시 온도를 함께 표시해야 한다.

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2006.10.24

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  [일반화학실험] 질산포타슘 용해도

  Title 질산포타슘 용해도2. Date 09. 11. 303. Object 온도에 따른 용해도의 차이를 이용해 엔탈피(?H)의 변화를 측정 한 뒤, 엔트로피(?

  리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.03.03

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  [물리화학실험]고체의 용해도 예비보고서

  그러나 일반적으로는 대기압에서의 용해도를 말한다.시료의용해도= {[용매에`녹는`시료의`양(g)]} over {[용매`100g]}용해도 측정원리는 포화수용액을 만들어 그 수용액을 증발 ... 제 목고체의 용해도(Solubility)최종목표및세부목표온도 변화에 따른 옥살산의 용해도 변화를 측정하고, Van't Hoff 식을 이용해 포화용액에서 미분용해열을 계산한다.1. ... 보통은 용매로서 물을 사용한다.일반적으로 극성 용질은 극성 용매에 대한 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에 대한 용해도가 높다.

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.12.24

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  일반화학실험-평형상수와용해도곱결정

  용해도곱 상수는 일정한 양에 녹을 수 있는 용질의 양을 나타내는 “용해도”(solubility)와 같은 의미를 갖지만 물에 잘 녹지 않는 용질의 특성을 나타낼 때 유용하게 사용된다.수산화 ... 포텐셜이 일정하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않아서 평형상수에 포함시킬 필요가 없으며, 용해도곱 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖는다. ... 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 되는데, 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱 상수

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2012.09.18

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  용해도곱 상수 결정(예비)

  용해도 규칙과 용해도곱용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다. ... 용해도 규칙과 용해도곱 자료로부터, 두 용액이 혼합될 때 침전이 형성될 것인지 여부를 예측할 수 있다.2. ... 본 실험에서는 고체 수산화칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 평형 및 공통이온 효과를 이해하는 것을 목적으로 한다.과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2009.02.17 | 수정일 2015.10.28

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  질산 포타슘의 용해도

  21.질산 포타슘의 용해도실험목표온도에 따른 용해도와 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.실험이론엔탈피(H) : 일정 압력에서의 반응열 엔트로피(S) : ... 화학평형 : 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태.질산포타슘의 용해도 반응식 KNO3 (s) 가 K+ (aq) + NO3- (aq) 온도에 따른 용해도 변화의 식 ... 용해도 : 포화 상태에 도달할 때까지 용매에 녹아 들어가는 용질의 양. 25℃ (298K) 1atm상태에서 용매 1L에 녹을 수 있는 용질의 최대 질량.

  리포트 | 15페이지 | 1,000원 | 등록일 2006.10.10

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  [일반화학실험 결과Report] 질산포타슘의 용해도

  Introduce이 실험에서는 비교적 용해도가 큰 질산 포타슘의 용해도가 온도에 따라서 어떻게 변화하는가를 살펴보고 이를 이용해 용해열을 구한다음 용해도의 차이를 이용해서 불순물이 ... 기체의 용해도인 경우 대부분이 발열반응 이므로 온도가 낮을수록 용해도가 증가한다.3. ... Title질산 포타슘의 용해도2.

  리포트 | 9페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.12.06 | 수정일 2013.12.19

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  용해도곱상수의 결정 결과 보고서

  이 과정에서 공통이온 효과와 용해도 곱 상수에 대해 이해할 수 있었다. ... 가능한 신속히 움직이는 것이 실험을 정확도를 높이는데 도움이 될 것이다.⑵포화 용액을 만드는 과정에서포화 용액이 되지 않았을 수 있다.가 잘 녹는 물질이긴 하나, 과정에 따라 포화

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.11.26

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  용해도곱 상수 구하기 결과보고서

  Abstract (요약)이번 ‘용해도곱 상수 구하기’ 실험의 목표는 평형개념의 또 다른 적용은 용해도 평형인데 수산화칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 ... 이것이 Ca(OH)2의 용해도에 의한 OH-의 농도이며, 이것으로부터 Ca2+의 농도, Ca(OH)2의 용해도 및 용해도곱 상수를 구할 수 있다.이번 실험은 우선 물과 0.025M, ... 용해도규칙과 용해도곱용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다.과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면 용액은 포화되며, 포화용액 내에서의

  리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2011.11.17

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  용해도곱 상수 결정(결과)

  Abstract (요약)이번 ‘용해도곱 상수 결정’ 실험의 목표는 평형개념의 또 다른 적용은 용해도 평형인데 수산화칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 평형 ... 용해도곱 상수 결정(결과)1. ... 이것이 Ca(OH)2의 용해도에 의한 OH-의 농도이며, 이것으로부터 Ca2+의 농도, Ca(OH)2의 용해도 및 용해도곱 상수를 구할 수 있다.이번 실험은 우선 물과 0.025M,

  리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2009.02.17 | 수정일 2015.10.28

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  액체의 상호용해도 예비

  이론적 배경①상호용해도각 액상에 있어서 또 다른 한 부분의 액체의 용해도를 상호 용해도(mutual solubility)라 한다. ... 액체의 상호 용해도교 과 목:화공기초실험2담당교수:김인원교수님학 과:화학공학과학 번:200411587이 름:백 종 인제출일자:2007. 10. 22액체의 상호 용해도백종인(200411587 ... 초록두 종류의 서로 녹지 않는 액체와 각각의 두 액체와 섞일 수 있는 또 다른 액체의 삼성분계 용해도 곡선을 작성하고 그 계를 이해한다.그리고 여러 종류의 용해도 곡선을 접함으로서

  리포트 | 4페이지 | 2,000원 | 등록일 2007.12.21

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  액체의 상호용해도 결과

  대응선은 용해도 곡선상에 연속적으로 존재하게 된다.두상으로 분리될 경우 두 상의 중량 비율은 지렛대 법칙에 의해 구할 수 있다. ... (금)이 름 : 백 종 인T실 험 보 고 서⇒이번 실험은 액체의 상호 용해도 실험인데, 실험이론의 파악이 어려워서 관련된 자료들을 더 조사해 보았다. ... R액체의 상호 용해도E0DPOR대 학 : 공과 대학학 과 : 화학 공학과과 목 : 화공 기초실험 2담당교수 : 김인원 교수님학번/학년: 200411587(2)제출일자 : 2007.10.26

  리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2007.12.21

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  공통이온효과에 따른 용해도의 변화

  용해도곱(solubility product)용해도곱 상수는 고체와 액체 사이의 불균일 평형에서 정의되는 상수이다. ... 예를 들어서 고체 염화은의 물에 대한 용해를 생각해 보자.단, 이때의 물에 대한 용해도는 그리 크지 않다. ... 화학 실험 보고서 8 : 화학평형의 이해- 공통이온효과에 따른 용해도의 변화 -Ⅰ. 실험 제목 및 날짜1.

  리포트 | 10페이지 | 1,000원 | 등록일 2009.12.22

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  용해도곱상수

  용해도 곱 상수의 결정(결과)1. ... 여기서 온도와 용해도곱상수의 상관관계에 대해서 알아보겠다.→ 온도와 용해도 곱 상수의 상관관계용해도 곱 상수는 일정한 온도에서 일정한 값을 가진다. ... 평형상수의 크기는 반응속도와 상관이 없다.용해도곱 상수(Solubility product constant: Ksp)용해도곱 상수는 고체 염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나누어지는

  리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2007.12.13

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  질산 포타슘의 용해도 (예비)

  질산 포타슘의 용해도1. 실험목적-온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.2. ... 포타슘(KNO3)의 용해도가 온도에 따라서 어떻게 변화 하는가를 살펴보고, 이를 이용해서 용해열을 구한다음, 용해도의 차이를 이용해서 불순물이 혼합된 질산 포타슘을 깨끗하게 정제하는 ... =-ΔH/2.303RT + ΔS/2.303R용해도와 온도의 역수(1/T)를 그래프로 그리면 용질이 녹을 때의 엔탈피 변화 ΔH를 측정할 수 있다.이 실험에서는 비교적 용해도가 큰 질산

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2007.10.25

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