"당량수" 검색결과 121-140 / 7,440건

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  인산의 적정 결과레포트 [논문참고, A+ 1등]

  실험 결과를 바탕으로 plot한 적정곡선(1) 당량점Figure 13. 당량점의 위치① 제 1당량점제 1당량점은 적정 물질과 피적정 물질의 양이 같아지는 지점이다. ... 완성된 (좌)와 (우) 용액(5) 당량점에 도달하는 순간, 적은 양의 적정 용액에도 pH가 급격하게 변화하기 때문에,당량점에 가까워졌다고 생각되면 방울 단위로 적정을 진행한다.Table ... 이러한 오차가 발생 지점이고,H _{3} PO _{4}가 모두 소모된 지점이 제 1당량점,H _{2} PO _{4} ` ^{-}가 모두 소모된 지점이 제 2당량점임을 이론적으로 확인할

  리포트 | 15페이지 | 1,500원 | 등록일 2023.12.03

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  [건국대 분석화학실험 A+]예비_실험6_다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량

  일차 표준물질의 일반적인 조건으로는 당량 중량이 커서 측량오차를 감소시킬 수 있어야 한다. 또한 반응이 거의 없고 오랫동안 보관하여도 변질되지 않아야한다. ... 적정 시 당량점과 종말점이 반드시 일치하는 것은 아니다. 당량점과 종말점의 차이를 적정오차 라고 하는데, 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는 것이 이상적이다. ... 당량점과 종말점(Equivalence point and End point)적정되는 용액의 성분과 적정하는 용액의 성분 사이의 화학양론적 반응이 완결되는 지점을 당량점 이라 하고, 이

  리포트 | 9페이지 | 1,000원 | 등록일 2023.03.10 | 수정일 2023.03.15

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  중앙대 화공기초실험 산 염기 적정 레포트

  당량점과 근사한 값으로 화학 반응이 완결되는 지점을 대략적으로 알 수 있지만 '적정 오차'가 발생한다. ... 실험실의 온도 역시 오차의 원인이 될 수 있다. 또한 종말점과 당랑점이 다르기 때문에 오차가 발생했을 것이다.5. 연구과제1) 종말점과 당량점의 차이는 무엇인가? ... 식초 중 HC2H3O2의 노르말농도를 계산하여라.식초와 NaOH 둘 다 당량수는 1이다.NV=N'V'50*N=0.24*22.3N=0.1073) 위에서 구한 식초 중 HC2H3O2의

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.12.29

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  식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)

  1L 중 용질의 g당량수를 그 용액의 규정도라 한다.normality= 1 L중의 용질의 g수 / 1g당량 = 1mL중의 용질의 mg수 / 1mg 당량그러나 조제하고자 하는 용액의 ... 그리고 규정농도는 용액 1 L중에 함유되어 있는 용질의 양을 gram 당량수로 나타낸 것이다. ... 어떤 원소의 당량은 1g의 수소(또는 8g의 산소, 35.5g의 염소)와 결합할 수 있는 gram수로 나타냄. 즉 원자량을 원자가로 나눈 것에 해당함.

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.08.14

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  생활 속의 산염기 분석 예비 레포트, 예비 보고서 A+

  위의 그래프에서도 볼 수 있듯이, 당량점 부근에서는 용액의 pH가 급격히 변화하게 되기 때문에 이러한 특성을 이용하여 당량점을 실험을 통해 쉽게 알아낼 수 있다.9. ... 종말점과 당량점은 이상적으로는 같아야 한다. 하지만 여러 가지 불확실성 때문에 실제 종말점은 당량점과 상이할 수 있다. ... 용액 속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화 소듐을 넣어준 상태를 당량점이라고 하며, 당량점에서는 NA x VA = NB x VB 라는 관계가 성립된다.

  리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2023.02.12

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  부경대학교 화학공학과 전공기초실험/식초 중의 아세트산의 정량

  [g/eq]분자(화합물)의 g당량수= 몰질량/양이온의 전하수Ex) : 106/2 =53, 당량수는 2, NaOH: 40/1, 당량수는 1산의 g당량수= 몰질량/이온 개수Ex) HCl ... = x (eq= 용질의 당량)5 )당량① 당량 [eq]화합물이 다른 화합물과 화학량론적으로 반응하여 생성물로 완전히 변할 때 필요한 양당량수 [eq/mol]② g당량수=몰질량 / 당량수 ... 색변화만으로는 정확한 당량점을 특정할 수 없기 때문에 용액이 당량점에 도달할때까지 가해진 0.1N NaOH 용액의 ml를 측정하는 과정에서 오차가 발생했을 수 있다.6) 참고문헌①

  리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.02.14 | 수정일 2022.04.01

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  부경대학교 화학공학과 전공기초실험/0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 적정

  전하수Ex) : 106/2 =53, 당량수는 2, NaOH: 40/1, 당량수는 1산의 g당량수= 몰질량/이온 개수Ex) HCl: 36.46/1, 당량수는 16) 농도보정상수 f실제로 ... 1L에 녹아 있는 용질의 몰수M = x (mol/L)④몰랄농도 m: 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수m = x (G: 용매의 질량 g) (mol/용매kg)5) 당량① 당량 [eq ... 있다.또한 용액이 황색에서 적색으로 변하는 지점을 당량점으로 정했는데 이러한 방식으로는 정확한 당량점을 알 수 없다.

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.02.14 | 수정일 2022.04.01

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  일반화학실험(1) 산화, 환원 적정 실험 결과레포트

  오차가 발생한 이유는 다음과 같은 원인들이 있을 수 있다:a) 적정오차적정오차는 당량점과 종말점의 차이를 말한다. ... 토의① 당량점과 종말점-> 과망간산포타슘 용액의 표준화 과정에서 KMnO4의 종말점은 21.6mL이고, 당량점은 22.4mL이다.-> H2O2 수용액의 적정에서 KMnO4의 종말점은 ... 당량점은 산화, 환원시 교환되는 전자의 개수가 같아지는 지점으로, 이론값에 해당한다.

  리포트 | 3페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.10.31 | 수정일 2022.04.14

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  [ 화공기초이론및실험1 A+ ] 인산의 적정과 완충용액 결과레포트

  당량점 후 부터는 용액이 식어서 온도가 점점 낮아져 온도가 제일 높은 지점을 당량점으로 볼 수 있다. ... 적정은 pH 미터를 사용해서 할 수도 있지만 온도를 사용해서도 할 수 있다. 중화반응은 발열반응이기 때문에 당량점에서의 온도가 가장 높다. ... 온도 곡선온도의 차이가 심하게 나타난 것을 볼 수 있다. 만약 적정할 때 계속 일정한 양의 NaOH 용액을 넣어주었다면 온도를 이용해서 당량점을 구할 수 있었을 것이다.

  리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.02.23

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  [일반화학실험][만점자료][건국대] 식초와 아스피린의 정량분석

  앞서 언급했듯이, 당량점과 종말점이 반드시 일치하는 것은 아니기에, 이들의 오차를 구할 수 있다. ... 적정 중 산성인지, 염기성인지, 당량점인지를 알 수 있게 색 변화로 알려준다. 이 실험에서는 색의 변화를 통해 충분한 양 ... 보통 쓰이는 지시약은 메틸 바이올렛, 티몰 블루, 메틸 오렌지, 메틸 레드, 브로모티몰 블루, 페놀프탈레인, 알리자린 옐로우 R 등이 있다.당량, 당량점, 종말점1당량(eq)란 산-염기

  리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2023.12.02

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  아세트산 정량

  HCl의 당량수는 1이고 H2SO4의 당량수는 2이다.3.노르말 농도는 당량수*몰 농도로 계산한다. ... 여기서 당량수란 산 또는 염기가 내놓는 수소이온(H+) 또는 (OH-)이온의 가수를 말하며 당량수의 단위는 eq/mol이다. 노르말농도의 단위는 eq/L이다.ex. ... (N = nM)※ 농도 계산하기M 몰농도의 n당량수인 산 VL를 중화시키는 데에 M’몰농도의 n’당량수인 염기V’L를 사용했다면1. 산 용액의 H+몰수 = nMV2.

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.11.22

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  [분석화학실험 예비보고서]산염기적정 지시약사용

  #농도 계산몰 수가 같을 때: MV = M’V’몰 수가 다를 때: nMV = nM’V’(M: 몰 농도, V: 부피, n: 반응 몰 수)#당량교환된 전하의 양은 당량(equivalent ... ; eq)으로 표시되는데, 이는 H+와 같은 1가 이온 1mol과 교환되는 양이온의 양이다.당량: nR-H+ + Mn+ -> R-nMn+ + nH+ eq = n(Mn+의 mol수)ex ... #당량점(이론값)당량점이란 산이 염기에 의해 완전히 반응되는 점, 즉 염기에 의해 중화되는 점을 말한다.적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼 가해졌을

  리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2024.06.22

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  [성균관대학교 A+] 일반물리학실험1 일의 열당량 측정 실험

  실험에서 값을 낮추고, 값을 높여 다시 오차를 구해보면, 물당량은 다음과 같이 구해진다.즉, 온도 측정에서 의 오차로도 물당량은 2.5kg에서 22.7kg까지 변할 수 있다.물당량을 ... 오차가 클 수밖에 없었던 이유는 다음과 같다.온도 측정에서의 오차 발생물당량을 구하기 위해, 식을 계산한다. ... 감소한다.따라서 온도 변화량이 시간 변화량과 비례하지 않는다는 것이 일당량에서 큰 오차를 발생시킬 수 있음을 확인할 수 있다.결론일과 열의 관계를 이해하고, 실험 데이터를 통해 물당량

  리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.03.17 | 수정일 2023.05.06

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  Determination of acidity in vinegar and Ka value of weak acid

  이때, equivalence point는 analyte와 같은 화학적 당량 만큼 적정 시약이 정확히 첨가된 이론적 지점으로 실험적으로 관찰할 수 없기 때문에, 대신 실험에서 당량의 ... 중화 적정에서는 종말점이 화학적 당량점과 매우 근접하도록, 지시약법이나 기기분석법을 이용한다. ... point와 end point 사이의 차이는 titration error라고 하며, indicator는 최대한 equivalence point 근처에서 end point를 관찰할 수

  리포트 | 19페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.12.27

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  일반화학실험 '완충 용액' 결과 레포트(Main report) A+자료

  따라서당량점에서 의 농도를 X라고 하면 이다.X=1.2*이므로 pH=3.92이다. ... HCl을 가하며 확인되는 종말점은 총 2개인데, 첫 번째 당량점은 가 모두 반응되는 지점이다. ... (0.10M)(20.0*L)=2.0*mol의 몰수=(0.10M)(9.0*L)=9.0*mol반응 후 의 몰수=(2.0*-9.0*)mol=1,1*mol반응 후 의 몰수=9.0*mol헨더슨-하셀바흐식에

  리포트 | 5페이지 | 2,000원 | 등록일 2024.08.03

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  [A+] 건국대학교 물리학 및 실험1 열의 일당량 결과보고서 2022학년도 1학기 건국대 물리학및실험1

  열량계의 물당량1상온에서의 물의 질량()과 온도()°C2끓인물의 질량()과 온도()°C3최종 평형상태의 온도()°C4열량계의 물당량()실험 2. ... 또한 물의 부착력에 의해 물을 열량계로 옮길 때 비커에 물이 조금 남아있을 수 있고 이러한 원인이 물의 질량에 관여해 오차가 발생했을 수 있다. ... 그러므로, 열량계의 물당량은 다음과 같다.열량계의 물을 버리고 공기 중에 개방하여 열량계가 상온의 상태가 되도록 기다린다.◀ [그림 1]실험 2.

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.03.21 | 수정일 2023.03.24

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  인산의 적정과 완충용액 결과보고서_[일반화학실험2 A+]

  그 결과 제 1,2 당량점과 반당량점 그리고 완충구간을 얻을 수 있었다. ... 또한 실험을 통해 인산이 NaOH와 반응하여 변하는 pH를 측정하여 완충작용을 이해할 수 있었고, 반당량점·당량점·완충영역을 찾을 수 있었다.0.10MH _{3} PO _{4} 20ml에 ... 본 실험에서 반당량점의 pH를 이론 값K _{a}와 비교하여 오차율을 구할 수 있었다.

  리포트 | 3페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.09.05 | 수정일 2023.05.02

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  무기소재화학실험 A+레포트 중화적정

  약산의 짝염기는 약산과 당량수가 같으므로 H2CO3의 당량수가 CO32-의 당량수가 된다. ... 따라서 주어진 공식에 대입하면 이 필요한 것을 알 수 있다.이때 Sodium carbonate의 당량수가 2인이유는 약산의 짝염기를 포함하는 염의 당량수는 Sodium carbonate가 ... H2CO3은 수용액 상태에서 H+를 2개 내놓기에 당량수가 2여서 CO32-도 당량수 2가 되는 것이다.HCl 5.06ml으로 이용하여 0.1N 500ml의 강산 용액을 제조하였다.

  리포트 | 10페이지 | 2,500원 | 등록일 2024.03.08

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  산-염기 중화반응 및 열량계를 이용한 중화열 측정 실험 레포트

  이때 당량과 g당량수의 개념을 정확히 알아야 한다. 당량이란 ‘가수’라고도 하며 ‘당량수’라고도 한다. ... (황산)1) 보온병을 완전 건조 후, 0.2N NaOH 150mL를 넣는다.2) 일정한 온도가 3회 얻어질 때까지 20초마다 온도를 측정한 1.0N H2SO4 30mLH2SO4의 당량수 ... 2eq} over {mol} `=`1N(eq/L)##x`=`0.015mol#98g/mol` TIMES`0.015mol`=`1.47g3) 1.0N CH3COOH 30mLCH3COOH의 당량수

  리포트 | 9페이지 | 4,000원 | 등록일 2023.10.07 | 수정일 2024.04.08

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  화학및실험1 생활속의 산염기 분석 실험레포트

  또는 수용액이 아닌 경우에도 사용할 수 있다는 장점이 있다. ... 지시약은 그 자체가 약산, 약염기이므로 너무 많이 넣게 되면 적정의 불확정도가 커지므로 색을 확인할 수 있을 정도의 최소량을 사용해야 한다. ... 이때 약산을 사 용하면 당량점의 pH값이 7보다 커지고 당량점 부근에서의 pH변화폭도 줄어들어 당량점의 확 인이 어려워진다.

  리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2022.05.11

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