"pka" 검색결과 121-140 / 1,455건

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  [결과레포트] 인산의 적정과 완충용액

  의 실험값과 이론값 비교실험값이론값pKa _{1}1.9702.149실험값에 비해 이론값의pKa값이 더 큰 것을 알 수 있으며 약 0.179정도의 차이가 발생하는 것을 알 수 있다. ... 의 실험값과 이론값 비교실험값이론값pKa _{1}6.7327.201제 2 완충영역 또한 마찬가지로 실험값에 비해 이론값의pKa값이 더 큰 것을 알 수 있으며 약 0.469정도의 차이가 ... 따라서pKa는 산이 절반 해리되었을 때의pH값을 의미하므로 실험에서NaOH를 10ml가했을 때의pH`=`pKa`=`1.970임을 알 수 있다.이를 이론값과 비교해보면, 제 1 완충지점에서의Ka

  리포트 | 14페이지 | 3,000원 | 등록일 2020.10.29 | 수정일 2023.09.08

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  물리화학실험_pH_이온화상수 및 완충용액의 성질 파악

  +log {[염기]} over {[산]}pH = pKa+log {[염기]} over {[산]} = pKa + log1 = pKa + 0 = pKaHAc의 pKa는 4.75pH = 4.75 ... 아래첨자 c는 농도(concentration)의 약자이다pH`=`pKa+log {[H+][HPO _{4} ^{2-} ]} over {[H _{2} PO ^{-} _{4} ]}2) 완충용액의 ... = pKa용액HAcNaAcpH 측정값이론상pH값NaOH첨가 후 pH 측정값NaOH 첨가 후 이론상 pH값1955pH 4pH`=`4.75`+`log {0.5} over {9.5} `

  리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.06.29

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  완충 용액 실험 레포트

  이때 pKa=-logKa이므로 탄산의 pKa1은 -log4.5+7=6.34678…이고, pKa2는 -log4.7+11=10.3279…이다. pH 농도가 pKa와 같으면 완충효과가 가장 ... 이때 pKa는 -logKa이며 Ka는 산해리 상수이다. [Ac-]/[HAc]는 아세트산 이온과 아세트산의 농도비인데 이 비가 같으면 log1=0이므로 pH=pKa가 된다. ... 즉, 주어진 산해리 상수로 구해보면 완충 용액의 pH가 pKa, 즉 -log(4.7*10^-11)=6.3일 때, 완충 효과가 가장 잘 나타남을 알 수 있다.3.

  리포트 | 3페이지 | 2,000원 | 등록일 2020.09.25

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  용액의 산도 측정 및 완충계 레포트

  따라서 pKa=pH라고 볼 수 있다.첫번째 완충 영역: NaOH 0~600㎕, 최대 pH: 2.89이론상 pKa: 2.30 / 실험값으로 추정한 pKa: 2.89두번째 완충 영역: ... pKa: 12.67 / 실험값으로 추정한 pKa: 12.97(NaOH 800㎕, pH6.11)pH페이퍼로 추정한 결과는 약 pH2~3이다. ... NaOH 800~1200㎕, 최대 pH: 7.32이론상 pKa: 7.21 / 실험값으로 추정한 pKa: 7.32세번째 완충 영역: NaOH 1400~2400㎕, 최대 pH: 12.97이론상

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.02.06

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  고급 생명과학 활동지 호르몬 작용의 메커니즘

  CAMP는 세포질에 있는 불활성화 상태인 CAMP의존형 카이네이스(PKA)를 활성화 한다. 그리고 PKA는 인산 분해 효소 인산화 효소를 활성화 시킨다.

  리포트 | 1페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.07.16 | 수정일 2023.07.18

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  서울여대 일반화학실험2 완충용액

  이때 구한 pH 값과 H2CO3의 pKa1과 pKa2 값을 비교하라pH가 6, 10일 때 기울기가 0에 가깝고, 완충효과가 크다.H2CO3의 pKa1 = -log(4.3 x 10-7 ... ) = 6.4pKa2 = -log(5.6 x 10-11) = 10pKa1은 6과 6.4로 약간의 차이가 있지만 pKa2는 실험값과 계산값이 일치한다.② 실험으로부터 완충 효과가 큰

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.04.01

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  인산의적정과 완충용액 결과(A+, 결과, 생각해 볼 사항 및 고찰 포함)

  그러므로 pH = pKa + log([) . ... 이는 헨더슨-하셀바흐 방정식을 통해 유도하여 구한다. pH = pKa + log 이다. ... (단,여기서 pH = -log[H+], pKa = -logKa , Ka =산해리상수) 따라서 p = pH - log() 이다.

  리포트 | 5페이지 | 2,500원 | 등록일 2021.09.24 | 수정일 2021.09.30

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  연세대 일반생물(공학생물) 용액의 산도 측정법 및 완충계

  인산의 pKa값은 2.3이다. ... 인산의 Ka는 7.52x10-3이다인산의 pKa의 추정값을 구하기 위해서pH`=`pKa`-`log _{10} {[HA]} over {[A ^{-} ]} 식을 사용한다.pH는 1.68 ... , HA는 A와 같으므로 인산의 pKa 추정값은 1.68이다.이 추정값은 이론적인 인산의 값과 0.62차이가 난다.Discussion최대 용량이 20㎕인 마이크로피펫만 두 개를 받아서

  리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.12.19

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  [만점 레포트] 연세대학교 생화학실험(1) 2주차 pH와 완충용액

  실험목적1) pH 측정원리를 이해한다.2) pH meter calibration 방법을 익힌다.3) 완충용액의 pH 측정 후 pKa 값 구하기4) 미지의 아미노산 적정 후 적정곡선을

  리포트 | 9페이지 | 1,000원 | 등록일 2023.03.06

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  완충용액

  ==따라서 pKa2의 값이 pKa1값보다 크다.실험으로부터 완충 효과가 큰 영역이 두 군데 있음을 확인하였다. ... 이때 구한 pH 값과 H2CO3의 pKa1과 pKa2 값을 비교하여라.이번 실험에서 완충 작용이 잘 일어나서 pH 변화가 가장 적은 완충 구간은 두 곳이었다. ... 와 pKa2는 위의 이론 식을 사용하여 구할 수 있다.위의 화학 반응식은 Na2CO3(aq) + 2HCl (aq) ---> 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)이다.,

  리포트 | 9페이지 | 2,500원 | 등록일 2022.12.21

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  Potentiometric Analysis (카이스트 일반화학실험 보고서)

  또한 반당량점에서의 pH가 pKa라는 점을 이용하여 pKa를 구할 수 있었다.두번째는 미지의 시료를 동정하는 과정으로, 미지의 시료를 적정함으로써 pKa와 농도 적정을 통해 분자량을 ... 미지의 시료의 분자량과 pKa 구하기 및 미지의 시료 동정위 내용을 목표로 본 실험을 진행한다.Ⅳ.Theoretical background중화 적정산 또는 염기 표준 용액을 이용하여 ... 본 실험에서는 총 두 번의 중화 적정 과정이 포함된다.아세트산의 농도 측정을 위한 중화 적정미지의 시료의 pKa 측정과 분자량 계산을 위한 중화 적정실험은 미지의 농도의 아세트산에

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2020.04.23

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  아미노산적정

  【실험적인값】처음의 종말점인 15.5ml의 절반인 7.75ml 부분이 종말점의 절반 구간이 PH=PK1 인 구간이다.PH=PKa+ log ( ) → PH=PKa → PH=1.88【둘 ... 첫번쨰 당량점의 중간점PH】당량점의 절반인 구간에는 의 절반이 로 해리되기 때문에 PH=PK1 이 된다.↔2111【이론적인값】PH=PKa+ log ( ) → PH=PKa → PH=2.28 ... 중간점과 당량점을 결정한 뒤 이론상의 표준 아미노산 PKa 등을 참고하여 미지의 아미노산을 추정한다.

  리포트 | 10페이지 | 3,000원 | 등록일 2021.10.10 | 수정일 2022.10.10

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  약한산의 이온화상수 결과레포트

  =-logKa*액체의 표준상태(25℃, 1기압)에서 아세트산의 이온화상수Ka=1.8×10-5, pKa=4.74 ... CH3COO-]0.0001950.00007410.0000347[CH3COOH]0.0098050.00092590.0000653Ka3.878x10-55.930x10-61.844x10-5pKa ... 이온화 된 농도를 빼주면 된다.ex) 1번 0.01M-[H3O+]*Ka= {[H _{3} O ^{+} ][CH _{3} COO ^{-} ]} over {[CH _{3} COOH]}*pKa

  리포트 | 1페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.04.22

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  일반화학실험 '완충 용액' 예비 레포트(Pre report) A+자료

  그리고 왼쪽항의 log항을 이항시키면 pH=pKa+로 나태내어 pH는 pKa의 크기, 약산과 짝염기의 농도비에 의존함을 알 수 있다.하지만 항상 완충 용액이 pH를 효과적으로 조정하는 ... 일반적으로 완충 용액은 pH=pKa1 범위 내에서 유의미하게 pH 변화를 줄일 수 있다.3. ... 따라서 Henderson-Hasselbalch 식에서 pH=pKa가 되는 순간이 완충 용액이 최적의 효과를 발위하는 경우가 될 것이다.

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2024.08.03

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  [일반화학실험] 산 염기 중화적정을 이용한 약산의 해리상수(Ka) 유도 결과보고서

  4.55} over {4.75} TIMES 100(%)=`4.2%실험③ - 미지 산의 pKa 값 구하기측정 pHpKa무엇 이였는가? ... : 약산의 해리 상수를 나타내는 상수대수의 절대치pKa=-logKapH : 용액의 수소 이온 지수pH=-log[H _{3} O ^{+} ]Ⅷ) 헨더슨-하셀바하식 완충액의? ... 중화적정을 통하여 얻어낸 뒤, HCl과 중화적정을 통해 HCl의 농도를 알아내는 방법을 알아본다.② NaOH와 약산인 아세트산의 중화적정 그래프를 통해 당량점을 찾아본다.③ 미지 약산의 pKa

  리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2019.10.10

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  다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량 예비보고서

  log를 취한 값을 pKa로 표기(Ka = -logKa)하며, pKa와 Ka 모두 산의 세기를 나타내는 상수 값이다.pKa값이 작을수록, Ka값이 클수록 강산이다.▶ 해리: 화합물이 ... log를 취한(pKa)값을 나타낸 것이다. ... 완충용량을 크게 하려면 pH=pKa 이거나 농도를 크게 하면 된다.4. 아래의 표는 몇 가지 화학물질들에 대한 산 해리 상수(Ka)와 그 값에 ?

  리포트 | 11페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.07.26

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  다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량 결과레포트

  PO43-(aq) + H2O(l)으로 pH = pKa3 = 12.32 이다.그러나 실험에서 얻은 값은 첫 번째 완충 영역의 pH = pKa1 = 2.4, 두 번째 완충 영역의 pH ... = pKa2 = 6.7, 세 번째 완충 영역의 pH = pKa3 = 11.9로 이론값과 비슷한 값으로 관찰되었다.또한 각 구간에서 우세한 화학종은 첫 번째 완충 영역에서는 pH = ... PO43-(aq) + H2O(l)으로 pH = pKa3 = 12.32 이다.그러나 실험에서 얻은 값은 첫 번째 완충 영역의 pH = pKa1 = 2.4, 두 번째 완충 영역의 pH

  리포트 | 5페이지 | 3,500원 | 등록일 2020.01.29

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  연세대) 용액 산도 측정법과 완충계

  관찰을 통해 얻은 pKa 값을 비교하려고 하다. ... 이는 정확한 pKa값 측정에 영향을 주어 오차가 발생했을 수 있다.또 pKa값 예측 시, 완충 구간 중 대략적으로 중간 지점을 잡고 HA와 A이온의 농도가 동일하다고 가정한 계산 값은 ... -pKa 값을 예측했는데 그 값이 이론상 계산한 값과 왜 다를 지에 대한 고찰실험을 통해 얻은 값들을 기반으로 pKa값을 예측 계산한 결과 이론상의 값과 달랐었는데, 이유들을 대략적으로

  리포트 | 7페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.03.27 | 수정일 2020.04.06

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  생명과학실험 - Making Buffers

  [CH3COOH] = [CH3COO-]Henderson-Hasselbalch의 식 pH=pKa + log([A-]/[HA])에서 반 당량점에서는pH=pKa + log1이므로 pH=pKa이다.당량점이 ... Please calculat pKa of your vinegar solution. ... 때문에 최종 정리시켜주면pKa=pH-log([A-]/[HA])로 정의할 수 있다.

  리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.01.27

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  [연세대 A+]2주. 용액의 산도 측정법 및 완충계

  완충구간에서의 pKa는 pH와 일치하므로 해당구간에서의 pKa는 약 10.9라고 할 수 있다. (BECAUSE {[A ^{-} ]} over {[HA]} =1)Fig 3. ... 인산의 적정곡선즉, 인산은 다양성자 산이기 때문에, 이론상으로는 3번의 완충구간이 관찰되며 각 구간에서의 pKa는 2.30, 7.21, 12.67 이어야 한다. ... 그러나 본 실험에서는 완충구간이 1회만 관찰되었고(인산의 3번째 완충구간일 것이라 추정) 해당 구간에서의 pKa는 10.9 이었다.인산의 1, 2번 완충구간을 확인하지 못한 이유는

  리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2019.11.30 | 수정일 2021.03.29

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