식품분석실험 레포트9 최종

소개글

0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO 표준용액 제조와 Mohr법을 이용한 NaCl 정량

목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Materials & Methods
5. Results
6. Discussion
7. Reference
8. Acknowledgment
9. Homework

본문내용

1. Title
0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO 표준용액 제조와 Mohr법을 이용한 NaCl 정량

2. Abstract
이번 실험은 침전적정 중의 하나인 은적정을 이용한 실험으로, 은적정 중에서도 Mohr법을 응용하여 염화나트륨을 정량한 실험이다. 염화나트륨을 정량하기 위해 염화나트륨 표준용액과 질산은 표준용액을 만드는 실험도 하였다. 먼저 NaCl를 취해 증류수에 녹인 뒤, 0.1N-NaCl 표준용액을 제조하였다. 그리고 0.1N-AgNO 표준용액 제조는 AgNO를 취해 증류수에 녹이고, 표정을 하기 위하여 이 용액에 증류수와 10% K2CrO4를 가한다. 그 다음, 0.1N-AgNO 표준용액으로 용액의 색이 황색에서 적갈색으로 변할 때까지 적정한다. 그리고 NaCl을 정량하기 위해 NaCl 을 취해 증류수에 녹이고, 이 용액에 10% K2CrO4를 가한 다음, 0.1N-AgNO 표준용액으로 적정한다. 실험결과, 1.00라는 0.1N-NaCl 표준용액의 factor 값과 0.1N-AgNO factor 값을 구할 수 있었다. 그리고 NaCl 정량 실험에서 103.66%라는 함량값을 구할 수 있었다. 표준용액의 factor 값이 ‘1’이 나오지 않은 이유는 적정시 발생한 오차 때문이며, NaCl의 함량값이 99%가 나오지 않은 이유는 질산은의 분해성과 중크롬산칼륨 제조시 발생한 오차가 주요원인이라고 할 수 있다.

참고 자료

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② 이준우, 1999, 최신분석화학, 신광문화사, p. 181-182
③ 이흥락, 1982, 분석화학, 형설출판사, p. 448-454,
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