[화학분석실험]중화적정 및 표정

소개글

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목차

<목 적>
<원 리>
<실험 재료 및 기구>
<실험 절차 및 방법>
<실험 결과>
<고 찰>
<참고 문헌>

본문내용

<원 리>
-중화적정의 원리
중화반응이란 산의 수소이온(H+)과 염기의 수산이온(OH-)이 반응하여 물을 생성하는 반응을 말한다.
H+ + OH- ⇔ H2O
노르말 농도에서도 설명하듯이 H+ 1mole을 생성하는 산의 양을 산 1g 당량, OH- 1mole을 생성할 수 있는 염기의 양을 염기 1g 당량이라고 하며, 용액 1ℓ중에 산 또는 염기가 Xg 당량 함유되어 있으며 이 용액의 농도는 XN이다. 중화반응에서 산과 염기는 당량 대 당량으로 반응하기 때문에 산용액과 염기용액사이에는 다음과 같은 식이 성립된다.
N×V(산의 당량 수)=N`×V`(염기의 당량 수)
중화적정을 이용하여 산이나 알칼리의 양을 정량하기 위해서는 알칼리 표준용액이나 산 표준요액을 조제하여야만 한다. 중화적정시, 산 표준용액으로는 주로 HCl이 사용되지만 필요에 따라 HSO도 사용하며 알칼리 표준용액으로는 주로 NaOH, KOH 또는 Ba(OH)를 사용한다.
중화반응에서는 중화가 진행됨에 따라 반응액의 pH가 조금씩 변화하지만 당량점의 전후에서는 일반적으로 pH가 급격히 변화한다.
- 중화적정곡선
중화적정에 있어서 어떤 지시약을 선책할 것인가를 판단하는 데에는 당량점 부근에서의 pH변화를 이해하여야 한다. 이것은 중화적정곡선을 통하여 쉽게 이해할 수 있는데 중화적정시 가하여지는 산 또는 염기의 ㎖수를 가로축에, 반응액의 pH를 세로축에 그린 곡선을 중화적정곡선이라고 하며 이것은 실험에 의하여 쉽게 그릴 수 있다. 즉 산 용액에 염기를 가한 후 pH를 측정하고, 다시 이 조작을 반복하면 염기의 소비량에 대한 pH의 변화를 쉽게 그려볼 수 있다.

참고 자료

없음